甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．

(1)40℃时，________的溶解度最大；

(2)将60℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至40℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小为________．

最近，某炊具锰超标被曝光引起普遍关注．锰是种银白色的金属．工业上在高温条件下，用铝还原软锰矿(主要成分是MnO₂)制得锰，同时生成氧化铝．锰是机体必需的元素之一，但摄入过多，会造成中枢神经系统的伤害．

(1)下图是锰原子结构示意图，锰原子核内质子数为________，在化学反应中锰原子易________(填“得”或“失”)电子．MnO₂中锰元素的化合价为________价．

(2)正常人每天需摄入锰3－9毫克．这里的锰指的是________．(填“元素”、“原子”、“分子”)

(3)写出工业上生产金属锰的化学方程式________．

过氧化钙(CaO₂)具有较强的漂白、杀菌消毒作用，对环境无危害，是一种很有应用价值和发展前途的化工产品．工业上利用双氧水和氢氧化钙制备CaO₂，已知：双氧水高温下不稳定、会分解．下图是简化后的工艺流程，请回答下列问题．

(1)生石灰中加水发生的化学反应方程式是________，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)．在加入双氧水前，氢氧化钙浆料需经过________处理(填“保温”、“升温”、“降温”)处理．

(2)氢氧化钙浆料中加入双氧水的反应属于化合反应，则反应方程式为________，获得的产品CaO₂·8H₂O的相对分子质量为________，其中Ca、O、H的元素质量比为________．

(3)CaO₂常用于鱼虾运输过程中的供氧剂，其反应原理是：2CaO₂＋2________＝2Ca(OH)₂＋O₂↑，若需要提供12.8 g氧气，则需要CaO₂________g．Na₂O₂也能与水反应原理与CaO₂相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析其原因________．

(1)常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾(K₂FeO₄)②聚合硫酸铁([Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－n/2]_m，简称聚铁)③二氧化氯(ClO₂)，这3种物质中共含有________(填数字)种非金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物________(填化学式)，该物质对水中的杂质有絮凝作用．ClO₂制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl₂)和固体亚氯酸钠(NaClO₂)反应生成一种常见的盐和ClO₂，反应方程式为________．

(2)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．氮化铝陶瓷属于________(填“金属材料”或“无机非金属材料”)．物质X的化学式________，经估算，AlN中N元素质量分数________(填“大于”或“小于”)NH₄NO₃中N元素质量分数．

(3)叠氮化钠(NaN₃)被广泛应用于汽车安全气囊．汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，反应方程式为________．汽车尾气中有毒的CO和NO_x经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是________、________．

下表为我国《生活饮用水国家标准》的部分内容，请回答下列问题．

(1)测得某地区合格饮用水的pH＝6.6，可知略呈________性(填“酸”或“碱”)，通常是因为水中有一种常见弱酸是________(填化学式)．

(2)生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为________，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为________．

(3)水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的方法之一，其化学原理是Ca(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)加热后发生反应生成了水垢．Ca(HCO₃)₂加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式________，Mg(HCO₃)加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，请写出化学方程式________，因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸(用HAc代表醋酸)与水垢中碳酸钙反应的化学方程式________．

(4)1升合格的生活饮用水中，均以CaCO₃计算硬度，则钙元素的含量应不超过________mg．

化学知识与生活联系密切．请用下列物质的编号填空．

①明矾

②纯碱

③尿素[CO(NH₂)₂]

④活性炭

⑤干冰

⑥氖气

⑦金刚石

⑧食盐

(1)家庭发酵面食添加的碱________．

(2)可用作净水剂________．

(3)腌制鱼肉等常用的调味品________．

(4)除去冰箱异味________．

(5)硬度最大的单质________．

(6)含氮量最高的常用氮肥________．

(7)常用作舞台生“烟”________．

(8)霓虹灯中充入的气体________．

人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病．下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：

(1)“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为________；

(2)若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60 mg：当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少________片；

丹丹同学发现妈妈做包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣．

(1)提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？

(2)查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰．

(3)实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成．

①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰．

②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是________(写离子符号)．

(4)小结与思考：

①发酵粉的主要成分是________(写化学式)．

②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO₂气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口．

③实验室制取CO₂可选择下列装置中的________(填字母序号)．

④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________．用F装置收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要________(填仪器名称)，氧气由________(填序号)进入F中．

为了验证一氧化碳的性质，某实验探究小组通过查阅资料得知：固体草酸(H₂C₂O₄·2H₂O)受热可分解，其化学方程式是H₂C₂O₄·2H₂O3H₂O↑＋CO₂↑＋CO↑，可制得一氧化碳气体．根据下图进行实验：

①写出仪器a的名称________．

②若装置A用来制取氧气，写出该反应的化学方程式________，若用D装置收集氧气，氧气应从________(填m或n)端进入．

③写出装置B的作用：________．

④在上述验证CO性质的实验过程中观察到的实验现象：________，说明一氧化碳不仅具有还原性，还具有________，同时实验中尾气得到了处理．

⑤若要验证草酸分解产物中有二氧化碳和水蒸气生成，将生成的混合气体依次通过________和________(填试剂名称)，即可验证．

实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验：

回答下列问题：

①操作甲的名称是________；溶液A中所含溶质为________(填化学式)．

②加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式为________．

③加入的过量X溶液作用是________．

④以下关于蒸发的操作正确的是(　　)

Ⅰ．蒸发皿必须放在石棉网上加热

Ⅱ．蒸发完成后立即用手移去蒸发皿

Ⅲ．加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌

Ⅳ．蒸发时待水分全部蒸干后停止加热