根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：

①水具有________性，可以作为溶剂使用．

②图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是________．(填写编号)

③t₂℃时，50克水中加入________克甲物质，所得溶液恰好饱和．

④90 g甲的饱和溶液从t₃℃冷却到t₂℃点，析出的无水晶体质量是________g．

⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲________(填“大于”或“小于”)乙，实验时控制的温度范围是________时，均能达到上述现象．

人和其他动物都需要洁净的空气．但是，由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染程度越来越严重．

①空气中大量排放SO₂会造成________污染，含有金属元素的粉尘会加速SO₂转化，此时粉尘可能起到的是________作用．

②工业中为避免过多的SO₂的排放，工业尾气可用________(填“酸性”“碱性”“中性”)液体吸收．

③过多CO₂的排放会造成________效应．

④为了减缓大气中的CO₂含量的增加，目前以下建议中可行的是________．

A、开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；

B、禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；

C、电解水生产清洁能源氢气；

D、开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧．

金属元素在生活、生产中，以及对人类的健康有着很重要的作用．

①碳酸钙可以作为补钙剂，该物质所含酸根的符号是________．

②医用0.9％氯化钠注射液，常含有碳酸氢钠或乳酸钠(C₃H₅O₃Na)，其中碳酸氢钠属于________(填“酸式”或“正”)盐，乳酸钠中碳元素与氧元素的质量比是________．

③缺铁性贫血可以服用补铁剂，其主要成分为FeCl₂，该物质的化学名称是________．

④铁锅是有益于人类健康的理想炊具，烹调后留有的铁单质进入胃后，发生反应的化学方程式是________．

鉴别下列各组物质的两种方法或选择的试剂均正确的是________．

有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如下实验：

实验结论：该包白色固体混合物中肯定含有的物质是________；可能含有________．

将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如下图所示．

①B点表示的含义是________，化学方程式为________．

②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________．

③C处溶液中溶质是________，为了得到该溶液中的溶质晶体，可采用的合理方法是________．

a．冷却结晶

b．蒸发结晶

c．冷却热饱和溶液

d．加硝酸银溶液后过滤

根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是________．

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．

(1)20℃时，甲物质的溶解度为________g；

(2)40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是________(选填“饱和”或“不饱和”)；

(3)欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________；

(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是________．

(5)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的溶质质量分数________(选填“＞”、“＝”或“＜”)乙物质溶液的溶质质量分数．

A～G均为初中常见的化学物质(“→”表示物质间的转化关系，“－”表示两端的物质能发生化学反应)，

其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱；G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系(图中部分生成物已略去)．请回答下列问题：

(1)B物质的俗称是________．

(2)C的化学式为________．

(3)写出化学反应①和②的化学方程式：①________；②________．

2010年11月15日，上海静安区某高层住宅发生火灾，原因是电焊工违章操作产生电火花，引燃了事故现场使用的大量尼龙网、聚氨酯泡沫塑料等易燃材料．请你就此事件回答下列问题：

(1)溅落的电火花在这场火灾中所起的作用是________(填序号)．

A．提供氧气

B．使温度达到可燃物的着火点

C．提供可燃物

(2)废弃的聚氨酯泡沫塑料会给环境造成________．

(3)聚氨酯泡沫塑料燃料产生的烟气中，含有多种对人体有害的气体，写出其中一种能与血红蛋白结合的有毒气体的化学式________．