鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分不与稀盐酸反应)，测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发)，其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算(计算结果保留1位小数)：(注：B点的纵坐标应为90.6)

(1)该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数．

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数．

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示．试计算：

(1)样品中铜的质量分数；

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；

(3)反应后所得溶液质量．

2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量．氢化钙(CaH₂)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：

CaH₂＋2H₂OCa(OH)₂＋2H₂↑

氢气供燃烧之需．现有84 g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠．化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场．在实验室中取22 g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl，然后发生的反应是：NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示．

(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)．

(2)计算出22 g该样品中各成分的质量．

青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH₂)₂]．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30 g．

(1)30 g尿素中含氮元素多少克？

(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？

(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)．

我市北临渤海湾，是全国重要的产盐区．下图是某盐场生产并处理过的工业盐产品质量指标．某学习小组为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，进行如下实验：①取100 g该工业盐加热烘干，测得水的质量为3.36 g；②另取100 g该工业盐溶于水中加入足量碳酸钠溶液得到碳酸钡沉淀1.97 g(反应的化学方程式为BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl)．求：

(1)100 g该工业盐中含氯化钡的质量；

(2)通过计算，判断该工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标．(计算结果保留2位小数)

某工厂采购到一批钢材，质检员为检验其含碳量，需要用抽样对比的方法进行化验．他先称取含碳量为0.5%的标准钢样1.50 g，让其在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到通常状况下的二氧化碳13.8 mL．再称取待测钢样1.50 g，用同样的方法在相同条件下收集到二氧化碳16.6 mL，求待测钢样的含碳量(计算结果精确到0.1%)．(已知通常状况下，二氧化碳的密度为1.99 g/L)

秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有千分之三点八(3.8‰)，而煤的平均含硫量约为百分之一(1％)．某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×10⁵ t，可节约煤1.0×10⁵ t．假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO₂，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO₂多少吨？