实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20 g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

(1)上表中X的数值为________；

(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？

(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80 g溶质质量分数为30％的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C₃H₅ON)．请你根据丙烯酰胺(C₃H₅ON)的化学式计算后填写：

(1)丙烯酰胺(C₃H₅ON)的相对分子质量为________；

(2)碳元素和氧元素的质量比是________；

(3)氢元素的质量分数为________．

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发)，其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算(计算结果保留1位小数)：

(1)产生CO₂的质量为________g；

(2)该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数．

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数．

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3 g合金样品，将60 g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为________________；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6 g固体的成分是________；这六次实验中，第________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m＝________．

(3)计算合金样品中镁的质量分数．

(4)计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：

(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：________(结果精确到0.1％)．

(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：________．

(3)若利用题(1)的结果，煅烧100 t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨？(结果精确到0.1 t)

2009年3月以来，墨西哥、美国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情．目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药．达菲的化学式是C₁₆H₃₁N₂PO₈，其相对分子质量为410，请回答：

(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是________．

(2)该化合物中氧元素的质量分数是________．(保留一位小数)

某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．

试计算：

(1)经分析，在第1份样品测得的数据中，________(填物质)完全反应了．

(2)列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数

(3)请在图中画出在50.0 g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96％．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

请你据此分析计算：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g．

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1％)

2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关．已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，化学式为C₃H₆N₆．据此请计算：

(1)三聚氰胺中各元素的质量比________；

(2)三聚氰胺中氮元素的质量分数________．(写出具体的计算过程，结果精确到0.01％)

(3)某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量为2.88％(假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质)．每100 g奶粉中添加0.1 g三聚氰胺，理论上能增加________g蛋白质．(写出具体的计算过程，结果精确到0.01 g)

二氧化硫工业上可用于生产硫酸，化学方程式为2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄．现有32吨SO₂气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？