某校同学探究附近赤铁矿中Fe₂O₃的纯度．他们采集了20 g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309 g，过滤得到滤渣4 g(假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗)．

计算：

(1)Fe₂O₃在赤铁矿样品中的质量分数为多少？

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

下图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签．其溶质葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆．试计算：

(1)葡萄糖的相对分子质量__________；

(2)葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比__________；

(3)200 g该葡萄糖注射液含__________g葡萄糖；

(4)90 g葡萄糖中所含碳元素的质量与__________g麦芽糖(C₁₂H₂₂O₁₁)中所含碳元素的质量相等．

如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1 ml，试计算这只坏的水龙头一昼夜漏水的体积为__________________ml．从中得到的启示，告诉你生活中该怎么做？(至少答两点)

某含有杂质的Na₂CO₃固体(杂质不溶于水，也不与酸反应)，老师安排同学做测定该固体混合物中Na₂CO₃质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：(装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发，锥形瓶的质量为27.30 g)

(1)试通过分析计算固体混合物中Na₂CO₃的质量分数．

(2)请计算反应后溶液中溶质的质量分数．

解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索．为得知15.8 g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：

请回答：

(1)在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0^一3 g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为_________g(结果保留一位小数)．

(2)大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是_________．

A．高锰酸钾中含氧元素

B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素

C．氧气中含氧元素

(3)请计算15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为________g．

(4)若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：_________．

某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8 g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g请根据要求回答下列问题：

(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为________

(2)生成氧气的质量是________

(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为________

(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是________

(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100 g，需加入水的质量是________

某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程．在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42 g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4 g，并收集到CO₂4.4 g，请你和他们一起计算：

(1)42 g－40.4 g＝1.6 g，1.6 g表示________的质量．

(2)该反应制得铜的质量为多少克？

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金(Cu－Zn)，它可用来制造及其、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入到5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

试求：

(1)m＝________．

(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取10 g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：

(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图．

(2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数．(氢氧化钠溶液的密度按1.0 g/mL计算)

2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的．三聚氰胺化学式为C₃H₆N₆，是一种重要的化工原料．

(1)三聚氰胺的相对分子质量为________，碳、氢、氮三种元素的质量比为________，氮元素的质量分数为________．

(2)检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量．例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格．某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000 g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的．