实验室一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示，该浓盐酸的溶质是________，溶质的质量分数为________；配制100.0 g溶质质量分数为14.8％的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为________g．

同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为________g．

(2)求该石灰石中CaCO₃的质量分数，写出计算过程．

(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线．

莽草酸(化学式：C₇H₁₀O₅)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料．

请回答：

(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为________．

(2)174 g莽草酸含氢元素质量为________g．

(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重－剂量表”服用“达菲”：

假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75 mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用________颗．

某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0 g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示．所涉及的反应为：(NH₄)₂SO₄＋2NaOHNa₂SO₄＋2H₂O＋2NH₃↑；2NH₃＋H₂SO₄(NH₄)₂SO₄．

请计算：

(1)完全反应后产生氨气________g．

(2)该化肥的含氮量为________(精确到0.1 ％)，则这种化肥属于________(填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20％以上)产品．

(3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算过程)．

(4)若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是______________________________．

儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．下图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：

(1)该口服液中的锌属于________(填：“常量”或“微量”)元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为________．

(2)每支口服液中锌的质量分数为________(1 g＝1000 mg)．

(3)若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20 kg的儿童每天还须服该口服液________支，才能满足身体的需要．

甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

试回答下列问题：

(1)上述实验中，________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．

(2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程，结果精确到0.1％，下同)．

(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数．

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸．试计算：

(1)将10 g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？

(2)取上述配制好的稀硫酸20 g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？(反应的化学方程式为Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑)

某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100 g样品加热(2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22 g．求：

(1)样品中碳酸氢钠的质量．

(2)样品中碳酸钠的质量分数．

过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如下图所示：

(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为________．

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．(写出计算过程)

称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸．剩余固体3.5 g．

(1)该混合物粉末中铜的质量分数为多少？

(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？