实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，现已制得氧气64 g，则消耗过氧化氢的质量为多少？

在一烧杯中盛有11.4 g　Na₂CO₃和Na　Cl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示：

请根据题意回答问题：

(1)当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为________g．

(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)________．

(3)当滴加了73 g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试计算此溶液中溶质的质量分数．

食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验：(反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．)

甲组同学：称取12.00 g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00 g．

乙组同学：取13.5 g样品放入烧杯中，每次加入20 g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器称量，记录实验数据如下：

(1)请你分别用甲组和乙组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．

(2)计算乙组实验时所用稀盐酸中溶质的质量分数．

在2008年北京奥运会主游泳馆“水立方”的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE[ETFE的化学名称为：聚氟乙烯，化学式为：(C₂H₂F₂)_n]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年．

请回答下列问题：

(1)ETFE由________种元素组成；ETFE中C、H、F元素的质量比为(填最简整数比)________．

(2)ETFE中C元素的质量分数为________．(计算结果保留一位小数)

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，现有一瓶新制的双氧水，标签如图所示．

计算：(1)若用这瓶双氧水来配制3％的医用双氧水1500 g，需用这种双氧水的质量是多少克？

(2)若这瓶双氧水放置一段时间后，经实验测定，已缓慢分解放出96 g氧气，求剩余溶液中溶质的质量分数．

实验室保存的一瓶浓硫酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题(写出计算过程)．

(1)这瓶浓硫酸的质量是多少？

(2)稀释浓硫酸的方法是：___________________．

(3)用10 g该浓硫酸可配制成多少克溶质质量分数10％的稀硫酸？

蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸(化学式为C₃H₇O₂N)就是其中的一种．请回答下列问题：

(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为________．

(2)丙氨酸的相对分子质量是________，氮元素的质量分数为________(计算结果精确到0.1％)．

(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18 g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％．现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g．请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉．

实验室中有100 g部分变质的氢氧化钠溶液．向其中加入7.4 g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10％的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量．

黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

计算：

(1)黄铜样品(25.0 g)中锌的质量

(2)所用稀硫酸中溶质质量分数

某学习小组同学用下图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17 g，加入适量MnO₂充分反应．完成下列分析及计算：

(1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17 g×5%××100%＝17 g×5%××100%．老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是________(填字母序号)．

A．过氧化氢的相对分子质量计算有误

B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中

(2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量．