某蔬菜工厂欲配制无土栽培植物营养液，所用原料如下：(NH₄)₃PO₄、KCl、NH₄NO₃、(相对分子质量分别是149、74.5、80)．下图是1000 g植物营养液中各种营养元素的含量标准，请回答下列问题．

(1)写出配制1000 g该植物营养液需要(NH₄)₃PO₄和NH₄NO₃的质量的计算式．

(NH₄)₃PO₄________．

NH₄NO₃________．

(2)技术人员为了测定某次所配制的营养液是否符合标准，取400 g所配营养液放入烧杯中，逐滴加入2％的氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止，将沉淀过滤、洗涤、干燥得0.180 g白色固体，请你通过计算确定该植物营养液中磷元素含量是否符合标准．[2(NH₄)₃PO₄＋3BaCl₂Ba₃(PO₄)₂↓＋6NH₄Cl；Ba₃(PO₄)₂的相对分子质量601]

宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，发生如下化学反应：2LiOH＋CO₂＝Li₂CO₃＋H₂O．若过滤网内含有氢氧化锂24 g，最多可吸收多少克二氧化碳？

为探究某种钾肥(成分为硫酸钾、碳酸钾和少量不含钾元素的难溶物质)中钾元素的质量分数，某实验小组进行了如下实验：

步骤一：取10 g该钾肥样品加入适量水充分溶解后，过滤出杂质得到滤液．

步骤二：将溶质质量分数为20％，密度为1.14 g/cm³硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至不再有气泡产生时，测得消耗硫酸溶液的体积为21.5 mL．

步骤三：将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体的质量为11.2 g．

请你根据所得实验数据(整个过程中的损失忽略不计)计算：

(1)该钾肥中含有碳酸钾的质量为________．

(2)该钾肥中钾元素的质量分数是多少？

在发生洪涝灾害时，人们常使用明矾和漂白粉来处理饮用水．漂泊白粉的作用是杀菌消毒，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙，它是由化工厂用氯气与熟石灰作原料制得的．应用的化学方程式为2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O．若现有71 kg氯气待用时，至少应准备氢氧化钙的质量为多少？

将一定量的Na₂CO₃固体加足量的水溶解，配成59.2 g溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为20％的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图1所示(反应后的溶液温度为20℃)请根据题意回答下列问题．

查阅相关资料：不同温度下氯化钠的溶解度(见图2)

(1)反应完全时，放出气体的总质量为________g．

(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是________．

(3)当滴加了73 g稀盐酸时，通过计算说明烧杯中的溶液是否为饱和溶液．

2008年奥运火炬将由登山队员送上珠峰峰顶，实现奥运火炬在世界之巅燃烧的创举．登山队员常用的能源是氢化钙(CaH₂)固体，它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH₂＋2H₂OCa(OH)₂＋2H₂↑]，氢气供燃烧之需．现有840 g氢化钙固体，与足量水反应可生成氢气多少克？

2月9日，北京奥组委主席刘淇，在意大利都灵透露，北京奥运会火炬传递计划经过五大洲的约28个城市和中国的70多个城市．而且奥运火炬还将第一次登上地球之巅－珠穆朗玛峰．氢化钙(CaH₂)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH₂＋2H₂OCa(OH)₂＋2H₂↑，氢气供燃烧之需．现有84 g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96％．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

请你根据此数据分析并计算：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g．

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1％)

含34 g溶质的H₂O₂溶液与适量MnO₂混合，最多可制得多少克氧气？

某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质．某化学兴趣小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100 g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示：

(1)发生反应的化学方程式为________；

(2)图中x＝________；

(3)该食盐产品中氯化钠的质量分数为________％(计算结果保留到小数点后一位)．