某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)组成元素的质量分数，称取20 g假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50 g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下表：

(1)求铜锌合金中锌的质量分数．

(2)从图中可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为________时，表明锌恰好完全溶解．

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数．

人工养殖海产品需要大量的海水，1 kg海水中含钠离子的质量约为10.76 g，镁离子的质量约为1.29 g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等．

请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同．

(1)选择的两种盐是________．

(2)计算配制1 t“人工海水”所需盐的成本(写出计算式即可)．

家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na₂CO₃的质量分数．取16 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸61.7 g，测得反应后溶液的质量为65.5 g．请帮助实验小组完成以下计算：

(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量．

(2)样品申碳酸钠的质量分数是多少(结果保留至0.1％)？

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

酒楼的食品在制作时常加人味精，味精是一种有机化合物一谷氨酸钠，其化学式为C₅H₈NO₄Na，它的相对分子质量为169．下表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：

(1)谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为________；

(2)若某同学一次吃了200 g春卷，则他会食用________mg味精，其中含钠元素的质量为________mg(结果保留一位小数)．

现有一含杂质的固体氯化钡(BaCl₂)样品(杂质不溶于水)，取12.5 g样品放入烧杯中，然后加入39.6 g水使其充分溶解，静置后滤去杂质．取10 g滤液，加入100 g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13 g的溶液．试计算：(计算结果精确到0.1％)

(1)生成白色沉淀多少克？

(2)10 g滤液中溶质的质量分数．

(3)样品中氯化钡的质量分数．

在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装上的部分说明．

请回答下列问题：

(1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO₃)的化学性质之一是：________；

(2)碘酸钾(KIO₃)中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比是________；

(3)碘酸钾(KIO₃)中，碘元素的质量分数是多少？________；(计算结果精确到0.01，下同)

(4)计算1 kg这样的食盐中，应加入________g碘酸钾(用最高含碘量计算)．

将15 g　CaCl₂溶液逐滴加入到20 g　Na₂CO₃溶液中可发生如下反应：CaCl₂＋Na₂CO₃CaCO₃↓＋2NaCl，测得生成沉淀的质量与加入CaCl₂溶液的质量存在下图所示关系．

(1)当滴入10 g　CaCl₂溶液时，生成沉淀的质量为________g．

(2)原CaCl₂溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程，下同)

(3)将反应后所得混合物过滤，弃去滤渣，再将滤液蒸干，可得到固体的质量是多少？

医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液．下图为葡萄糖注射液标签图的一部分．根据此图回答下列问题：

(1)葡萄糖(C₆H₁₂O₆)的相对分子质量为________．

(2)有资料表明每克葡萄糖完全氧化约放出15.6 kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液注入人体后，约产生________kJ的能量．

(3)若该葡萄糖注射液的密度为1 g/mL，则该葡萄糖注射液中溶质的质量分数是多少？(要求写计算过程)

为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成．某同学进行了如下实验：称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g　14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成下图．试计算：

(1)该混合物是由铜粉和________组成的．

(2)加入105 g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量．

硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO₂＋2CSi＋2CO↑．若生产5.6 g硅，理论上需要二氧化硅(SiO₂)多少克？