课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10 g该固体混合物与98 g质量分数为10％的稀硫酸恰好完全反应．求：

(1)原混合物中硫酸钠的质量分数；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．

晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0 g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11 L(该条件下二氧化碳气体的密度为977 g/L)．试计算：

(1)该反应生成二氧化碳的质量为________g；(精确到0.1 g)

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确至0.1％)

(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是________．

小熠同学为补充维生素，服用XX牌多维元素片，该药品标签如图所示．请你计算：

(1)小熠同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为________mg；

(2)维生素B₂的相对分子质量为________；

(3)其中氢、氧连元素的质量比为________．

现有NaNO₃和Na₂CO₃的混合物20克，为了除掉其中的Na₂CO₃，配制NaNO₃溶液，李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO₃)₂溶液，恰好完全反应，生成了CaCO₃沉淀，过滤后得到100克溶液，求所得溶液中溶质的质量分数．

黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7 g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2 g氢气．

(1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

(2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量．除此之外，你还能计算出________的质量和________的质量分数(不需要具体计算)

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金(Cu－Zn)，它可用来制造及其、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入到5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

试求：

(1)m＝________．

(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

钢铁工业是国家工业的基础．铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

某钢铁厂现要冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨？

实验室开放日，老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品，要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5 g样品于烧杯中，再把20 g稀硫酸平均分四次加入到烧杯中并进行搅拌，让其充分反应．有关实验数据记录如下：

求：

(1)样品中铜的质量为g．

(2)样品中氧化铜的质量分数；

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数．

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H₂SO₄的质量为9.8 g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10％的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

(1)得到沉淀的总质量为________g，该混合溶液中硫酸铜的质量为________g．

(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)

(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．

为了减少“温室效应”带来的负面影响，世界各国都在限制二氧化碳等温室气体的排放量．有科学家经过研究，发现二氧化碳在一定条件下可转化为有机物乙烯(C₂H₄，是生产聚乙烯塑料的原料)，其化学方程式为：2CO₂＋6H₂＝C₂H₄＋4H₂O．试回答下列问题：

(1)乙烯中碳元素的质量分数是________(精确到0.1％)．

(2)若用44 g二氧化碳作为原料，则理论上能转化得到的乙烯质量是多少？

(3)任何物质都具有两面性，对物质的认识越深入，就越能充分、合理地利用物质为人类服务，如对二氧化碳的认识与应用．请从物质两面性的角度，说说你对氧气的认识(各举一例)．