金属氢化物如氢化钙(CaH₂)、氢化钠(NaH)是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：

CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑　　NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑

(1)若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？

(2)登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量．小红认为，若用CaH₂替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担．为什么？

氢化钙(CaH₂)固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑．

(1)氢化钙中钙、氢元素的原子个数比为________，氢元素的质量分数为________(精确到0.1％)．

(2)现有252 g氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？

实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳．现用25 g含碳酸钙80％的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应．试计算：

(1)生成二氧化碳的质量是多少？

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金(Cu－Zn)，它可用来制造电器零件及日用品．小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)．将30 mL稀盐酸分三次加入到10 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

(1)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；

(2)求该合金中铜的质量分数．

取黄铜屑(铜锌合金)32.5 g，放入盛有180 g稀硫酸(足量)的容器中充分反应，生成氢气0.4 g．试计算(请写出解题过程)：

(1)该黄铜屑中铜的质量．

(2)反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20％的硫酸锌溶液？

化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡

蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0 g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50 mL(密度1.1 g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59.92 g(假设其他物质不与盐酸反应)．请回答：

(1)上述稀盐酸的质量为________g，产生二氧气体的质量为________g．

(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．(要求写出计算过程)

(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少？(要求写出计算过程)

上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S一诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．已知

S－诱抗素分子的化学式为C₁₅H₂₀O₄．请回答：

(1)S－诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为________

(2)S一诱抗素中氧元素的质量分数为________．

(3)世博园的建设大量使用了太阳能、地热能、风能等新能源技术，它们将有利于________；面对当今世界能源危机，为了警示人们，请你拟一条公益广告语________．

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20 g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：

(1)上述表格中m的值为________；

(2)黄铜样品中锌的质量分数为________；

(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？________．

目前，手足口病在我市的发病率较高，易感人群是5岁以下的儿童．为预防手足口病，可用84消毒液对生活用品消毒，用酒精是不管用的．84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)．试计算：

(1)次氯酸钠是由________种元素组成的；

(2)次氯酸钠中Na、O元素的质量比为________．

究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的质量分数．现称取15 g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应(假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水)，称得烧杯中剩余物质的质量为85.8 g．试求：

(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数

(2)所得溶液中溶质的质量分数．

(反应的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃＋4HCl2CuCl₂＋CO₂↑＋3H₂O)