2012年1月份以来，广西龙江河镉污染事件备受关注．污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全．经取样测量，每1000 ml受污染的河水中含氯化镉(CdCl₂)0.138 mg．(国家标准GB5749－2006《生活饮用水卫生标准》中镉的含量标准为Cd≤0.005 mg/L．镉的相对原子质量为112)

回答下列问题：

(1)CdCl₂中镉元素与氯元素的质量比为________；

(2)计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标．

某同学为了测定NaCl和MgCl₂固体混合物中MgCl₂的质量分数，进行如下实验：将80 g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：

问：

(1)表中m的值为________；

(2)原固体混合物中MgCl₂的质量分数是多少？(要求写出计算过程)

取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：

Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O，得到沉淀1.0 g．回答下列问题：

(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为________．

(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？

(3)将a g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为________．

有NaOH和Na₂CO₃混合物l8.6 g．为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100 g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100 g时，不再产生气体，生成气体共4.4 g

(提示：Na₂CO₃＋H₂SO₄Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O)

(1)在下图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线．

(2)求混合物中NaOH的质量是多少？

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.9 g稀盐酸加入到15 g石灰石样品中，恰好完全反应．生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时问变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

求：(1)最终生成CO₂的质量________；

(2)样品中CaCO₃的质量分数(计算结果精确到0.1％)；

(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到10％的CaCl₂溶液．

如下图所示进行实验：S＋O₂SO₂．已知集气瓶的容积为150 mL．氧气的密度为1.4 g/L，为了节约药品．理论上所取硫的质量不能超过多少克？(计算结果保留两位小数)

现有一瓶硫酸溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液98 g于烧杯中，逐渐加入足量的氯化钡溶液，反应中物质间的质最关系如下图所示．

请计算：

(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数．

(2)若取一定量该硫酸溶液配制509溶质的质量分数为7％的稀硫酸，需加人水的质量是多少？

某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6 g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8 g气体．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10.0 g．请你据此分析计算：

(1)该产品中碳酸钠的质量分数是________．

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．

某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”(即“侯氏制碱法”)，其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl＋CO₂＋NH3＋H₂O＝NH₄CI＋NaHCO₃．该方法不但可以制得纯碱(将NaHCO₃进一步处理即可得到纯碱)，还得到优质氮肥氯化氨．

试通过计算回答下列问题：

(1)氯化氨中氮元素的质量分数为________(计算结果保留0.1％)

(2)实验中得到碳酸氢钠8.4 g，求参加反应的氨气质量为多少？

(3)课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8 g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10％的稀盐酸的质量为多少？

过氧化钠(Na₂O₂)与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：

2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑．现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应．试计算：

(1)生成的氧气在标准状况的体积是多少？(已知标准状况下氧气的密度是1.43 g/L)

(2)所得溶液中溶质质量分数是多少？