某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10 g样品溶于30 g水后，再加入13.7 g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH₄NO₃＋NaOHNaNO₃＋H₂O＋NH₃↑)．把产生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：

试回答下列问题：

(1)请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH₃质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；

(2)表中m约为________；

(3)硝酸铵样品的纯度为________；

(4)试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)．

阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe₂O₃而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程．

步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣．

步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H₂SO₄与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g．

步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g　Fe₂O₃(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe₂O₃)．

求：(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe₂O₃两种物质的总质量．

(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比．

(3)该“脱氧剂”的变质程度．

用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3 g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：

(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．(精确到0.1％)

(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．

有一瓶混有氢氧化钡的氢氧化钠固体，从中取出7.71 g样品，加水将其完全溶解后得到50.33 g溶液，并加人20 g硫酸钠溶液，与之恰好完全反应生成2.33 g沉淀．

[已知：Ba(OH)₂＋Na₂SO₄＝BaSO₄＋2NaOH]．试计算：

(1)7.71 g样品中氢氧化钡的质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．

NaOH潮解后极易与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200 g溶液；再加入200 g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6 g．

请计算：

(1)反应产生的CO₂的质量为________g．

(2)若所取烧碱样品为50.0 g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na₂CO₃)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：________(从钠元素质量守恒的角度解释)．

钢铁工业是国家工业的基础．2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列．湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：

(1)取钢样(假设只含铁单质和碳单质)粉末100 g，在氧气中充分燃烧，得到CO₂气体4.4 g，此钢样粉末中碳的质量分数为________(保留到0.1％)．

(2)分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100 g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

①计算硫酸溶液中溶质的质量________g

②求在实验3中溶液的溶质质量分数？

维生素C是维持人体正常生理功能的微量物质，主要来自食物(青少年每人每天需要约100 mg)．维生素C的化学式是C₆H₈O₆，在橙子等新鲜水果中含量较高．小明测定了某品牌橙汁的维生素C的含量，过程如下：取10.00 g橙汁用含碘1.00％的碘溶液与其反应(反应的化学方程式为C₆H₈O₆＋I₂C₆H₆O₆＋2HI)，恰好完全反应时消耗碘溶液12.70 g．计算：

(1)该橙汁中维生素C的质量分数．(计算结果精确到0.01％)

(2)若维生素C全部来自橙汁，小明一天需要喝多少毫升该橙汁？(假定橙汁的密度为1.00 g/mL，计算结果精确到0.01)

刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他决定利用该废液，测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．

(1)在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有________；

(2)计算Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确到0.1％)

为了测定黄铜屑(有锌和铜形成的合金)样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应(稀硫酸的密度为1.17 g/mL)，实验数据记录如下：

(1)上表中n的数值为________．

(2)样品中碳酸钙的质量分数是________．

(3)求盐酸中溶质的质量分数．

让奥运火炬登上珠峰，是北京在申办2008年奥运会时对世界的一个承诺，也是奥林匹克史无前例的壮举．奥运火炬“祥云”使用的燃料为丙烷(化学式C₃H₈)．

(1)丙烷燃烧的化学方程式为：C₃H₈＋5O₂CO₂＋H₂O，请你帮助完成化学方程式的配平；

(2)请计算22 g丙烷完全燃烧需要消耗氧气的质量．