在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30 g　NaCl固体样品(含有CuCl₂杂质)，要求用所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100 g，通过实验将CuCl₂除去(不引进其它杂质)并测出其中所含氯化铜的质量分数．小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给的任务．他的方法是：将30 g　NaCl样品加入100 g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56 g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9 g．请回答：

(1)该同学所选用的试剂是________．

(2)该30 g　NaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？(要求写出计算过程)

(3)当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？(要求写出计算过程)

据有关专家介绍，用醋酸蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感．某学校在每间教室用120 g　10％的醋酸(CH₃COOH)水溶液加热制取蒸气进行空气消毒处理．请计算：

(1)醋酸的相对分子质量为________．

(2)120 g　10％的醋酸溶液中含水________g．

(3)120 g　10％醋酸溶液中氧元素的质量是多少？(要求写出计算过程)

某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁，反应原理为：3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂，现将4.0 g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量．

将硫酸钠和氢氧化钠固体混合物20 g加入到196 g质量分数为10％的稀硫酸中恰好完全反应．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．

用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．将10 g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32 g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52 g的气体(假设生成的气体全部逸出)．

求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数．

在“侯式联合制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱．某纯碱生产厂制得的产品Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃．为了测定产品中Na₂CO₃的质量分数，取100 g混合物加热(2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑，NaCO₃受热不分解)，反应过程中生成二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示．

请解答下列问题：

(1)反应过程中生成二氧化碳的质量为________g；

(2)100 g混合物中NaHCO₃的质量；

(3)100 g混合物中Na₂CO₃的质量分数．

黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10 g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1 g．试求：

(1)该黄铜样品中锌的质量．

(2)该黄铜样品中铜的质量分数．

“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0 g某种黄铜投入100 g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8 g．请计算：

(1)产生氢气的质量为________g．

(2)这种黄铜中铜的质量分数为多少？剩余溶液中溶质的质量分数是多少？写出计算过程，结果精确到0.1％．

下图是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是KO₂)的作用原理为：4KO₂＋2CO₂＝2K₂CO₃＋3O₂某研究小组取100 g生氧剂，放人装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：4KO₂＋2H₂O＝4KOH＋3O₂↑)，测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验．测定结果如下：

请根据上述实验结果计算：(假设杂质不与水反应产生气体)

(1)100 g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；

(2)生氧剂中KO₂的质量分数；

(3)若成人每分钟正常需氧量为0.32 g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克？(注：第(3)小题不必写出解题过程)

已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克．在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应．求：

(1)生成碳酸钙沉淀的质量．

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．