氢化钙(CaH₂)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH₂＋H₂OCa(OH)₂＋H₂↑，氢气供燃烧之需．现有84 g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H₂？

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H₂SO₄的质量为9.8 g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10％的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

(1)得到沉淀的总质量为________g，该混合溶液中硫酸铜的质量为________g．

(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)

(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)．

钛合金是21世纪的重要材料．工业上制取金属钛(Ti)的一个反应的化学方程式为：TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂．制取金属钛12 t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？

实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5 g的锌并加入50 g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3 g硫酸锌溶液．发生反应的化学方程式是：Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑．请你计算：

(1)生成氢气的质量为________g．

(2)硫酸溶液中溶质的质量分数．

硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料．为测定某含有少量NaNO₃的硝酸铵样品中NH₄NO₃的纯度，取2.0 g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0 g20%的NaOH溶液．发生如下反应：NH₄NO₃＋NaOH＝NaNO₃＋NH₃↑＋H₂O．反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如下图所示：

完成有关计算：

(1)NH₄NO₃中各元素的质量比为(H∶N∶O)________；

(2)样品中硝酸铵的质量分数；

(3)所得溶液中NaNO₃的质量分数(保留两位小数)．

课外活动小组为测定某变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计、进行了下面的实验：

步骤一：取5 g样品放入50 mL小烧杯中，加足量的蒸馏水至样品完全溶解；

步骤二：向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀为止，过滤混合物；

步骤三：将滤得的沉淀干燥，称得质量为1.97 g

请根据实验回答下面问题：

(1)有同学认为也可以向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数，请你谈谈对这个方案的看法．

(2)根据课外兴趣小组测定的数据计算固体中氢氧化钠的质量分数？(精确到0.1％)

微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验．用下图微型仪器完成制取并检验CO₂的实验只消耗了0.55 g　10％的盐酸．求：

(1)产生CO₂的质量是多少克？(结果保留三位小数)

(2)如果10％的盐酸密度为1.1 g/cm³，消耗盐酸的体积是多少毫升？

(3)通常完成这个实验大约需10％的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？

过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示．

(1)完全反应后生成氧气的质量为________．

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况．该同学考察过程中收集到以下资料：

(1)该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样1000 g，加入含4 gNaOH的溶液恰好完全反应(废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应)，该废水中氯化氢的质量分数为________(本空结果精确到0.001％)．

(2)该化工厂污水处理的步骤之一是：将100 t污水排入中和池中进行中和处理，所用原料是较经济的氢氧化钙，请计算处理100 t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨？

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5 g水垢中，产生CO₂气体的情况如下图所示．

(1)从图中可以看出，12.5 g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是________g．

(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是________(最后结果保留一位小数)．