为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品10 g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳1.76 g．计算贝壳中碳酸钙的质量分数．

过氧乙酸(化学式为C₂H₄0₃)常用作消毒剂．计算(本题只要求写出计算结果)：

(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比；

(2)过氧乙酸中氧元素的质量分数．

课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na₂CO₃形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表：

请分析表中数据回答并计算[(4)要求写计算过程]

(1)生成的沉淀是(填写化学式)________．

(2)10 g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反应，最多生成沉淀质量为________g．

(3)m＝________g．

(4)原固体混合物中Na₂CO₃的质量分数是多少？

取100 g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20％的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO₄＋2NaOHCu(OH)₂↓＋Na₂SO₄，求：

(1)反应生成沉淀的质量．

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．(精确到0.1％)

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0 g质量分数为10％的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

请计算：

(1)2.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量为________，石灰石中碳酸钙的质量分数为________．

(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)．

我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：

试问答：

(1)10.0 g样品与45 g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余________(填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是________．

(2)10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)

实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠．现需用该药品配制氢氧化钠溶液．取50克该药品，溶于200 mL水中(水的密度为1 g/cm³)，然后慢慢地滴加7.4％的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全．

计算：(1)50克该药品中碳酸钠的质量；

(2)滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数．(精确到0.01％)

在某温度下，将36.5 g　CaCl₂和NaCl的混合物放入236 g水中使其完全溶解，再加入132.5 g溶质质量分数为20％的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应．(CaCl₂＋Na₂CO₃CaCO₃↓＋2NaCl)

试计算：(1)生成CaCO₃沉淀的质量是多少g？(计算结果保留一位小数)

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？

某探究小组同学对某工业废水(含有H₂SO₄、HNO₃)中H₂SO₄的含量进行测定．

取50 g废水于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11.65 g．

请回答：

(1)50 g废水中H₂SO₄的质量．

(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会________(填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是________．

碳酸氢钠(NaHCO₃)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO₂．试回答：

(1)写出NaHCO₃与稀硫酸反应的化学方程式________．

(2)如何用98％的硫酸(密度为1.849/mL)配制980918.4％的硫酸溶液？

_________________．

(3)现将45 g　NaHCO₃(混有KHCO₃)固体粉末加入100 mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO₂体积的关系如图(该状况下，CO₂的密度为2 g/L)．通过计算：

①求100 mL稀硫酸中硫酸的质量．

②若稀硫酸为120 mL时，加入固体粉末为58.5 g，求产生CO₂的体积．