请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量．

已知：Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl

镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56 g，把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气0.18 g．问：

(1)样品中未被氧化的镁的质量是多少？

(2)该镁条未被氧化时的质量是多少？

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g　NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g(提示：反应的化学方程式为NH₄HCO₃＋2NaOHNa₂CO₃＋2H₂O＋NH₃↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)．试求：

(1)生成氨气的质量．

(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)．

(3)所用溶液的溶质质量分数．

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5 g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示．

求：(1)生成CO₂的质量．

(2)该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

(3)根据条件，此题还可求算出下列中的________(只填字母标号，不计算，可多选)．

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；

B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；

C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；

D．反应生成水的质量．

某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl₂两种物质．小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20％的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60 g．将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8 g．

(1)写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：

________；

(2)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)

[相对分子质量：MgCl₂－95、NaOH－40、HCl－36.5、NaCl－58.5、Mg(OH)₂－58、H₂O－18]

实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质．小明同学称取6.00 g样品与2.00 g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温．将剩余固体与17.02 g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9％．若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水．请回答下列问题．(结果精确到0.01 g)

(1)要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；

(2)计算样品中氯酸钾的质量是多少？

(可能用到的相对原子质量：O－16Cl－35)．

某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6 g．计算：

(1)完全反应后生成CO₂的质量；

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1％)

实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150 g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5％的Na₂CO₃溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图所示．已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl请计算：

(1)配制26.5％的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体________g．

(2)BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1％)

为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85％的大理石7.1 g．

(1)浓盐酸需要密封保存的原因是________．

(2)计算该盐酸的溶质质量分数．

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克．

(1)生成CO₂的质量________．

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)．