为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20 g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100 g质量分数为9.8％的稀硫酸，请计算：

(1)该黄铜样品中锌的质量．

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1％)．

下图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为________g；

(2)取氯化钡固体样品26 g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干．称得沉淀23.3 g．计算：

②用去硫酸钠溶液的质量是多少g？

我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5 g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7 g，放出的气体在常温下体积为1.1 L．

(1)常温下CO₂气体的密度为2.0 g/L，则上述反应放出气体的质量为________g．

(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO₃的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)．

40 g质量分数为36.5％的盐酸与25 g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应)．

(1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数．

(2)将40 g质量分数为36.5％的盐酸稀释为质量分数为10％的盐酸，需要水的质量是多少？

高温加热10 g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％．

(1)若10 g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？

(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克？

化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：

(提示：Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑)

(1)从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为________g．

(2)样品中锌的质量为________g．

(3)反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为________g，反应生成氧气的质量为________g．

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．

(3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6 g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．

(硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1％)

学习了氨碱法制取纯碱的知识后，化学兴趣小组的同学对纯碱的性质进行了初步探究，分别做了纯碱与盐酸、氯化钡等物质反应的实验．实验结束后，同学们把“废液”集中收集，并对“废液”的酸碱性进行了测试，结果呈酸性．大家围绕着如何处理“废液”展开了讨论：

取该“废液”样品20 mL，用10％的氢氧化钠溶液进行测定，当加入氢氧化钠溶液的质量为8 g时，“废液”中的盐酸恰好完全中和，测得溶液的pH刚好等于7．计算20 mL“废液”样品中所含HCl的质量是多少？

为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)．过滤后得滤液47.67 g．请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数．可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　S－32　Ba－137

将2.34 g　NaCl固体溶于103.4 g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 g　AgNO₃溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO₃溶液的质量关系如下图所示(提示：NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋NaNO₃)．

(1)计算A点处生成NaNO₃的质量？

(2)计算B点溶液中AgNO₃的溶质质量分数？(若最后结果不能整除，保留小数点后一位)