为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：取14克固体样品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线．求

(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为________克；此时若要得到纯净的氯化钠固体，应进行的操作是________．

(2)样品中氯化钙的质量分数是多少？

定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产生活中的实际问题．

(1)将20 g质量分数为4％的氢氧化钠溶液与7.3 g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的PH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数？

(2)实验室浓盐酸(分析纯)的溶质质量分数在36％～38％之间为合格药品．(1)题中的稀盐酸是用一定体积(折算成质量为2 g)的浓盐酸(分析纯)加水配制而成的．通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品．

将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2 g．

(1)反应后溶液中溶质MgCl₂的质量为________g．

(2)向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20 g时，恰好完全反应，此时，生成沉淀的质量为________g．

(3)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？

实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成．小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：

步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；

步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；

步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu²⁺的强酸性溶液．

(1)溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有________；

(2)计算原样品中氧化铜的质量；

(3)计算粉末B中铁的质量；

(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？

在农业生产中，常用15％～20％的氯化钠溶液选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70 g，加入一定溶质质量分数的AgNO₃溶液100 g，恰好完全反应．过滤分离出沉淀的质量为28.7 g．

(1)反应后所得溶液的质量为________g．(1分)

(2)通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？(计算结果精确到0.1％)

小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．

(1)滴加的溶液中溶质属于________(选填“盐”或“碱”)．

(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是________克．

(3)图象中的a点数值是________．

(4)废液中含有的溶质是________(写化学式)．

(5)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘(I₂)的存在：

已知：SO₂＋I₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI(无色溶液)；

常温下，碘微溶入水；

5SO₂＋2H₂O＋KMnO₄K₂SO₄＋2H₂SO₄＋2MnSO₄(无色溶液)．

(1)工业上测量SO₂，N₂，O₂混合气体的SO₂含量用如图吸收装置(量气装置省略)．

①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为________色时即可停止通气．此法适宜测SO₂含量较________(选填“低”或“高”)的混合气体．

②吸收装置内的I₂的淀粉溶液一也可以用________溶液代替作为指示剂．因为________．

(2)若用10.0％的氢氧化钠溶液16.0 g滴加到20.0 g盐酸中(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应．

①原盐酸中溶质的质量分数为________．

②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结果精确到0.1 g)．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g．

某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO₂作催化剂，分解H₂O₂制取氧气，记录如下表：

(1)要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是________．

(2)当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是________．

(3)计算：34克15％的H₂O₂溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？(氧气密度是1.43克/升)

“过碳酸钠”(2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如下：

请回答下列问题：

(1)H₂O₂在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为________；在上述流程中，向反应前的H₂O₂中加入稳定剂的作用是________．

(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是________(填序号)．

A．二氧化锰

B．稀盐酸

C．硫酸钠

D．石灰水

(3)“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为

请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12 g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？

②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6％的溶液，需加水的质量是多少？

烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65 g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10％的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：

请回答下列问题：

(1)最终得到沉淀的总质量为________g，该混合溶液中硫酸铜的质量为________g．

(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程，保留小数点后面一位)