将6.5 g石灰石样品投入到36.5 g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应．反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5 g(提示：①石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解)．

计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果保留一位小数)

2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”．“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应)．

(1)“石头纸”中的碳酸钙属于________(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)．

(2)为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品10克，加人100克7.3％的盐酸溶液充分反应．反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克；

该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：

甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106 ．48克，可知二氧化碳的质量，……”求解；

乙：根据“反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量，　……”求解；

丙：根据“100克7.3％的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，……”求解．

以上方案中，不正确的是________．

(3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数．

100 g某硫酸铜溶液恰好与5.6 g铁完全反应．

求：(1)生成铜的质量．

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数．(计算结果精确到0.1％)

现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品．某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称取该粗盐样品10 g，充分溶解于100 mL水中(水的密度是1 g/cm³)，再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示．试计算：

(1)该粗盐样品中氯化钙的质量分数．

(2)过滤后所得滤液中溶质的质量分数．(精确到0.1％)

现代社会的生产和生活需要消耗大量能源．“高能气”是近年才上市的一种新燃料．其分子式可表示为CxHy．它具有燃烧充分、火力猛、气化快、且不受环境温度的影响等优点．但由于价格比较贵，一般在大饭店中才使用，家庭燃料中还未推广．

(1)“高能气”属于________化合物(填“无机”或“有机”)

(2)经过实验测定：该化合物中碳元素与氢元素的质量比为9∶2，试推算该化合物的化学式为________．

(3)试计算多少克“高能气”中含碳元素3.6克？(写出计算步骤)

正确的实验操作对实验结果很重要．在实验课上，老师要求同学们配制10％的氢氧化钠溶液50.0 g．

(1)甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为________g．

(2)乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器________．

(3)丙同学按如图所示的操作称量氢氧化钠固体，请指出图中的错误：

①________；

②________．

(4)若其他操作步骤都正确，丙同学按上图所示进行实验，最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数________10％(填“大于”、“小于”或“等于”)．

取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25 g，还得到100 g溶质质量分数为7.45％的滤液．(写出必要的计算过程)

(1)写出反应的化学方程式：________．

(2)推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

(3)计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量．

(4)计算原混合物中氯元素的质量分数．

资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：

如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B．

(1)求白色沉淀的质量；

(2)推断黑色固体B的化学式．(要求写出推断过程)

汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28％，密度为1.2克/厘米³．若要在实验室用溶质质量分数为98％的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：

(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升？

(2)需要浓硫酸多少克？

实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO₂，取50 g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．

回答下列问题：

(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是________g．

(2)开始加入碳酸钠溶液至10 g时，还没有沉淀的原因是________．

(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数．