某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验．取8 g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49 g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应．

(1)该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是________(只写一步即可)．

(2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写成计算推理过程)．

请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题：

(1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为________．

(2)计算原混合物样品中CaCl₂的质量(写出计算过程)．

某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应)．兴趣小组的同学称取33 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2％的稀硫酸，直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应)，实验数据如图所示．

(1)从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅________，为什么________．

(2)废铁锅片中铁单质的质量分数为________．(结果保留到0.1％)

(3)所得溶液中所含溶质的化学式为________，计算溶液中硫酸铁的质量．(要求写出计算过程)

实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体．计算：(结果保留1位小数)

(1)反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g．

(2)反应产生氧气的质量为________g．(标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L)

(3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数(百分数)．

造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染．秸秆的主要成分是纤维素[(C₆H₁₀O₅)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为________(用最简整数比表示)．

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6％，现有废硫酸9.8t(H₂SO₄的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少？

实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜．

(1)若用8 g氧化铜与足量一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？

(2)若一氧化碳量不足，制得的铜中会含有少量未被还原的氧化铜．要除去其中的氧化铜，可向反应后所得固体混合物中加入足量________溶液，充分反应后，________(填操作名称)．反应的化学方程式是________．

将Na₂SO₄和NaOH的混合物10 g投入到200 g溶质质量分数为4.9％的H₂SO₄溶液中恰好完全反应．请计算：

(1)10 g混合物中NaOH的质量；

(2)最后所得溶液中溶质的质量．

(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH₄，按下列要求进行计算：

①甲烷的相对分子质量为________：

②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为________．

(2)10 g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？(假设恰好完全反应)(反应的化学方程式为：H₂十C1₂2HCl)

小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：

称取10 g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5 g的稀硫酸，恰好完全反应．过滤得滤渣2.5 g．试计算：

(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？

(2)上述反应所得滤液中溶质的质量分数？

造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的________污染．秸秆的主要成分是纤维素[(C₆H₁₀O₅)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为________(用最简整数比表示)．

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．

①检测废水呈碱性的简单方法是________．

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6％，现有废硫酸9.8 t(H₂SO₄的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少？