将硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物20 g加入到196 g质量分数为10％的稀硫酸中，恰好完全反应．求：

(1)该混合物中氢氧化钠固体的质量．

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数．

煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫的化合物(如FeSa)，燃烧时生成SO₂气体，造成对环境的污染．有一种煤中含5％的FeSz(假设煤中除FeS₂外的其它成分中不含硫元素)，燃烧时，设煤中的硫全部转化为二氧化硫被排人大气．FeS₂

燃烧时的化学方程式为：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂，某火力发电厂燃烧3000吨这种煤，可产生多少吨SO₂？

某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？(写出计算步骤，下同)

(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？

如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO₃)的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸23 g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8 g．请计算：

(1)10片药品的质量为________g，反应共生成气体的质量为________g．

(2)药品中碳酸氢钠的质量分数．

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果保留到0.1％)

为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：

(1)反应后产生气体的质量为________g．

(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数．

为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12 g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)．试计算：

(1)反应生成二氧化碳的质量为________g．

(2)12 g样品中碳酸钠的质量为________g．

(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)．

工业上用煅烧石灰石(主要成分为CaCO₃)制取生石灰，其生产流程图如下：

(1)某工厂用12 t含碳酸钙为75％的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是________t．

(2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？(写出计算过程)

现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，

设计了如下实验方案：

[实验数据]实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g．

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

(1)混合溶液中HCl的质量分数为________．(只写结果)

(2)混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)实验中混合溶液与Na₂CO₃溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为________．(不考虑过滤中的损失．只写结果，保留小数点后一位)

(4)若在100 g混合溶液中不断加入10.6％的Na₂CO₃的溶液，请你画出加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．

某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6 g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10％的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5 g．

(1)该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸________(填“能”或“不能”)．

(2)用质量分数为36％的浓盐酸100 g能配制所需10％的稀盐酸________g．

(3)计算样品中碳酸钙的质量分数．(结果保留到0.1％)

在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质)，小霞做了如下实验：取20 g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．

求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．(结果保留至0.1％)