多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．

(1)根据下表提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性．

(2)液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有

________(填标号)．

A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料

B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气

C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点

(3)过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议

________．

(4)二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，同时生成水．该反应的化学方程式为________．

(5)目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、________和天然气，它们都属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源．

(6)天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为________．

(7)从下表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有________．

将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 g一定溶质的质量分数的AgNO₃溶液(杂质不与AgNO₃溶液反应)．实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO₃溶液的质量关系如下图所示．试计算：(提示：NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋NaNO₃)

(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为________g；

(2)样品中氯化钠的质量是多少？(结果精确到0.01 g)

(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1％)

NaCl、KNO₃、Ca(OH)₂三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示．请回答：

(1)由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度(填“＞”或“＜”)________硝酸钾的溶解度；

(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是________；

(3)如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是________．

实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称量12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后，承德固体剩余的质量为2.5 g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：

(1)该样品中碳酸钙的质量为________．

(2)计算12.5 g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．

用胶头滴管向盛有20.0 g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0 g5.6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30 s内颜色不变，即可认为恰好完全反应．

(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．

(2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0 g硝酸钾固体．按规范操作，用托盘天平称取10.0 g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：________．

(3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)．

某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成．

(1)在实验室若将5.0 g该岩盐经溶解、过滤和________等步骤，初步提纯后，得到4.0 g精盐，其产率为：________％．

(2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾1 mg，其作用是：________．

(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60.0％、氯化钾40.0％．请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0.1％)？

完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．

(1)镁条在氧气中点燃：________；其基本反应类型是：________．

(2)高温煅烧石灰石：________；其基本反应类型是：________．

(3)工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：________；该反应中气体的化学计量数之比为：________．

(4)小苏打(NaHCO₃)与盐酸的反应：________；小苏打的用途有________．

(5)将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：________；研磨用的器皿是：________．

甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：

(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是________，写出一个符合该反应类型的方程式：________．

(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且钾溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为________，反应发生时观察到的现象是________．

(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应________(“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是________．

(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是________．

某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验．取废水500 g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：

请回答以下问题：

(1)OA段没有产生沉淀的原因是：________．

(2)C点溶液中溶质为________．

(3)该废水中硫酸铜的溶质质量分数．(写出计算过程)

2011年我国长江中下游地区遭遇到持续干旱，造成人畜饮水困难，各地采取措施积极抗旱．请回答下列问题：

(1)有些村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是________，在家庭中使硬水软化的方法是________；

(2)有些村民往盛有浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是________，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入________；

(3)热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去．已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH₃COOH＋Mg(OH)₂＝(CH₃COO)₂Mg＋2H₂O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是________．