镍(Ni)是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显＋2价．

(1)氢氧化镍的化学式为________．

(2)将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．

①反应的化学方程式为________．

②预测反应现象：________．

下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：

(1)水分子中氧元素和氢元素的质量比为________．

(2)请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式________，标出反应物中氧元素的化合价________，该化学反应中不发生改变的微观粒子是________(选填“原子”或“分子”)，上述过程中的MnO₂用作________剂．

(3)上述化学反应中的反应物可以和Fe(OH)₂发生化合反应，尝试书写该化合反应

的化学方程式________．

现有含HCl和CuCl₂的混合溶液50 g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．

(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有________；

(2)求混合溶液中CuCl₂的质量分数．

(3)求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量．

下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

请回答下列问题：

(1)水库中的水属于________(填“纯净物”或“混合物”)．

(2)①A池中通过________(填操作名称)除去水中的固体杂质．

②二氧化氯(ClO₂)是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为________．用氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)反应制取ClO₂的反应方程式为：Cl₂＋2NaClO₂2ClO₂＋2X，X的化学式为________．

③国家规定的自来水PH范围为6.5－8.5．为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用________来进行检测．

(3)自来水中通常都含有Cl^－，可以在水样中滴加少量稀硝酸和________检验，若出现________现象，说明水中含有Cl^－．水中的Ca²⁺、Mg²⁺受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为________．

(4)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是________，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是________．

取47.4 g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2 g氧气．计算：

(1)参加反应的高锰酸钾的质量．

(2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1％)．

小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”(铝丝浸泡在硫酸铜溶液制成如下图)的的成分时行分析，取出64.1克固体样品，用10％的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10％的盐酸质量变化关系曲线如下图：

结合图中数据分析：

(1)读图可知，Cu元素的质量________g，64.1 g“铜树”有Cu、Al、________(填化学式)

(2)请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数？

(3)只知道“铜树”质量m₁和消耗10％的盐酸总质量(m₂)，也能求出“铜树”中铝元素质量分数，其表达式为________(用m₁和m₂表示，可不化简)

A、B、C、D、E是初中化学常见物质，转化关系如下图(其中部分生成物和反应条件已略)：已知B是黑色固体，相对分子质量为80，E是然气的主要成份，请回答下列问题：

(1)B是________，E是________．(均填化学式)

(2)A→C的化学方程式为________．E→D的化学方程式为________．若B→A是复分解反应，化学方程式为________．

已知：Cu₂O是红色固体，难溶于水，与稀硫酸反应的化学方程式如下：

若B→A是置换反应，在发生置换过程可能发生副反应生成Cu₂O，产生为红色固体，其产物组合可能有________种，小思同学称取14.4 g产物与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤，洗涤、干燥，得到固体8.6 g，则产物的成分为________．

硫酸钙转化学K₂SO₄和CaCl₂．6H₂O的工艺流程如下：

(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为________

(2)操作Ⅰ的名称为________，沉淀的主要物质为________(填化学式)蒸氨过程中涉及的化应类型为________．(填编号)

A．复分解反应

B．化合反应

C．分解反应

D．置换反应

(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥．

(5)可循环利用的物质除了NH₃外，还有________．(填化学式)

将20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5 g，同时生成氢气0.4 g，试计算：

(1)样品中锌的质量为：________g．

(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)．

造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10％的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g．计算废水中氢氧化钠的质量分数．