碳酸钠.化学式Na2CO3.俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠．某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质.只考虑为氯化钠)为研究对象.探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动． [小组讨——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2007年盐城市初中毕业升学统一考试　化学试题 题型：058

碳酸钠，化学式Na₂CO₃，俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”．某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质，只考虑为氯化钠)为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．

[小组讨论]

观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠

观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物

[实验设计]

甲方案

Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

Ⅱ操作步骤：称取13.25 g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00 g

Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．

计算过程：

Ⅳ实验结论：________．

乙方案

Ⅰ设计思路：根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g)，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

Ⅱ实验结论：

(1)当a、b的质量关系满足________(填写含a、b字母的表达式，下同)时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100﹪．

(2)当a、b的质量关系满足________时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是________．

[实验评价]

误差分析：(1)甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．(2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比________(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)．

[交流反思]

(1)实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是________．

(2)甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：________．

(3)乙方案中，需用一定质量的19.6﹪的稀硫酸．现有一瓶98﹪的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³)，配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是________mL(填写含字母的表达式)．浓硫酸稀释的正确操作是________．

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科目： 来源：2007年盐城市初中毕业升学统一考试　化学试题 题型：058

实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸(H₂SO₄)、饱和石灰水[Ca(OH)₂]、氢氧化钠溶液(NaOH)、碳酸钠溶(Na₂CO₃)液四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．

(1)

请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

(2)

小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．

则小明可以得到的结果为：A是________，D是________．

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科目： 来源：2007年盐城市初中毕业升学统一考试　化学试题 题型：058

根据下列仪器，回答有关问题：

(1)

图A、B、C、D中能直接加热的仪器是________填写仪器名称．

(2)

下图为小明组装的CO₂制取装置，装药品前首先进行的操作是________．他认为该装置也可用于制取氧气，其制取氧气的化学方程式为________．

(3)

小明拟选用仪器C、D、F、G、H再设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是________(填写仪器序号)，该装置中所用的药品是________(填写药品名称)．

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科目： 来源：2007年威海市初中毕业升学统一考试　化学试题 题型：058

化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去．

(1)根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸________(填“能”或“不能”)发生化学反应，理由是有________．

(2)针对上述实验，你还想探究的问题是有________．

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科目： 来源：2007年威海市初中毕业升学统一考试　化学试题 题型：058

追踪科学家的足迹

材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

(1)20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；

②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；

③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃；

④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl．

材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．

试回答下列问题：

(1)

在实验室中，你选择的制备CO₂反应的化学方程式为________．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO₂．你认为最经济实用的方法是以________为原料，该反应的化学方程式为________．

(2)

有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是
A．	生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．	副产品是一种氮肥
C．	反应都不需要加热，可节约能源

(3)

检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是________．

(4)

在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有________(用离子符号表示，下同．)．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有________；滤液中仍然存在的离子有________．②中反应的化学方程式为________．

(5)

在20℃时，向含NH₄HCO₃　21 g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHCO₃晶体析出，而没有NH₄Cl晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO₃？(友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH₄HCO₃：79；NaCl：58.5；NaHCO₃：84－，NH₄Cl：53.5)．