在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．

①方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)．

测定某NaOH溶液的pH，pH________7(选填“大于”、“等于”或“小于”)．

将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量．

②方案二：观察________．(根据图示实验步骤，概括方案要点)

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为________．

③上述两个方案在设计思想上的相同点是________．

④为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度________次．

根据下列装置图，回答有关问题：

(1)写出装置中标号仪器的名称：①________；②________．

(2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式________．

并据此选择上图中________(填字母)组装一套制取、干燥并收集氧气的装置；收集氧气时，验满的方法是________．

某学校化学学习小组设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实验．

(1)当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，也盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞．锥形瓶内反应的化学方程式是：________．白磷未燃烧的原因是________．

(2)随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧．常言道，水火不相容．水能灭火的原因是_________．而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是________．

(3)本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是________，收集方法是________；也可用于制取________气体，化学方程式是________．

某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示．请回答有关问题：

(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→(　　)→(　　)→(　　)．C装置中NaOH的作用是

(2)实验开始时，应________(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是________．

(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为________，反应方程式为________．

(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe₂O₃________(请写一物质的化学式)．

根据下图所示实验装置回答问题：

(1)写出标号仪器的名称：①________；②________；

(2)能用装置A制取的一种气体的化学反应方程式为________，所需的收集装置是________(填序号)．

(3)能用装置B制取的一种气体的化学反应方程式为________，所需的收集装置是________(填序号)．

某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：

方案一：

(1)图1中装置B的作用是__________，装置C的作用是_________．

方案二：

(2)将空气通过图1中A、B装置后，收集于图2的广口瓶中，用图2装置代替装置C进行实验．实验中用红磷而不用木炭的原因是________；

(3)此法得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是________；

(4)在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们________的不同．

随着科技的进步，食品防腐技术在不断发展．

(1)在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法．铁粉是常用的抗氧化剂，俗称“双吸剂”，原因是___________________．

(2)亚硝酸钠(NaNO₃)也是一种常用的防腐剂．结合下图“小资料”回答问题：

①食品添加亚硝酸钠的量要严加控制，我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为150 g/kg，以此计算，500 g　30％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠_______千克．

②针对资料，小明设计如下实验：

实验A中观察到的现象是________，反应的化学方程式为________．实验B观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是________．

③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是________(填字母)．

A．NO₂

B．NH₃

C．N₂

D．SO₂

通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：

(1)下图是实验室常用的制取气体的装置：

实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________，所选用的发生装置是________(填序号)，用C装置收集氧气后，验满的方法是________．

(2)小丽欲使用图24－2装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中，再将气体从________(填“a”或“b”)端通入．

(3)小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，我能观察到的现象是________，我能写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式________．

(4)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用下图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为________色，该反应的化学方程式为________，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是________．

气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题∶

(1)仪器a的名称是________．

(2)在初中可同时用来制取O₂、CO₂和H₂的发生装置是_______________(填字母)．

(3)写出实验室用KClO₃制氧气的化学方程式________________．

(4)用KClO₃制氧气需加MnO₂作催化剂．若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解．用文字说明其原因_______________________________．

(5)实验室常用亚硫酸钠(Na₂SO₃)固体与浓硫酸反应来制取SO₂．

已知∶SO₂是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．

①制取SO₂的化学方程式为________________________．

②制取SO₂的收集装置为________(填字母)．

③在收集SO₂，为了避免SO₂对环境的污染，对SO₂的收集装置作了改进(见下图)，请你把集气瓶内的导管补充完整(图中“→”表示气体流向)．

实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：

(1)A的名称是________；

(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率；

(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是

__________________；

(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：__________________．