学习热情和学习方法是成才的必备条件，灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果．请用以下方法解决下列问题：

(1)分类法：利用下列4组物质

A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O

B．Cu、N₂、O₂、Cl₂

C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe(OH) ₃

D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃

请按要求填写下表空白(填写物质的化学式或分类标准)

(2)对比法：

A．通过对CO₂＋H₂OH₂CO₃；6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆＋6O₂两个化学反应的对比，你能得出的结论是________．

B．如下图所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛80 t水的烧杯里(甲、乙试管均套有气球密封)．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之一：________．

(3)归纳演绎法：

小海同学通过对大量化学反应如氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液，双氧水分解(见下图)反应前后各物质的质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和________(填“大于”、“小于”或“等于)反应后生成的各物质的质量总和．

根据小海得出的结论，可推出7.9 g高锰酸钾加热一会后，剩余固体质量为7.5 g，则反应生成氧气的质量为________g．

根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

(1)请写出图中标号仪器的名称：①________；②________．

(2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用________，收集装置选用________；

如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用________(填编号)

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用________填编号)；写出其反应的化学方程式________．

(4)如用E装置收集O₂，检验O₂是否收集满的方法是________．

某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO₂，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题．

(1)按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是________；

(2)B装置中NaOH浓溶液的作用是________；

(3)实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是________；

(4)根据设计意图，观察到________(填写实验现象)时，证明混合气体中既有CO又有CO₂；

(5)从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是________．

以下是初中化学的一些基本实验：

(1)A中的操作中有一个明显的错误，请指出来：________；

(2)一段时间后，B中的实验现象为________；

(3)C的实验操作的名称是________；写出标号c的仪器名称： ________；用C的实验操作可以完成的实验是_________

①从NaCl溶液中得到NaCl晶体

②除去Na₂CO₃溶液中混有的KCl

③将CaCO₃与水分离

(4)D中发生反应的化学方程式为________．

炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：

对实验进行分析并回答：

(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________(填“外焰”、“内焰”或“焰心”)进行加热．

(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________，观察到澄清石灰水的现象是________．

(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是________；

实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是________．

(4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是________．

某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：

(1)实验一：发生反应的化学方程式________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________．

(2)实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是________，可能有的物质是________，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：

滤液中含有的金属离子可能是________

①Mg²⁺

②Mg²⁺、Fe²⁺

③Mg²⁺、Fe³⁺

④Cu²⁺、Fe²⁺

⑤Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

以下是实验室常用的装置，请根据装置回答下列问题

(1)实验室若要制取干燥的氧气，应选择装置的连接顺序为(填字母)________，有关反应的化学方程式为________．

(2)若将制得的二氧化碳通入E，实验现象是________，说明________．

(3)小晋将气体涌入F中，他可能探究的问题是________．

某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO₃固体药品．

(1)查阅KNO₃和NaCl的溶解度曲线，如图．从图中可得到的一条信息是________(合理即可)．50℃时，将85.5 g固体药品溶于100 g水中，得到的是KNO₃的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液．将KNO₃提纯的方法是________．

(2)小明用提纯后的KNO₃固体配制1000 g溶质质量分数为5％的KNO₃溶液，其操作步骤是：计算、________、________、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中KNO₃溶质质量分数偏小，其原因可能是________

①KNO₃固体仍然不纯

②溶解前，烧杯中有少量水

③量取水时，俯视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

(3)小红提出，也可用一定量20℃时31.6％的KNO₃溶液稀释配制5％的溶液，你认为是否可行________(填“行”或“不行”)．

某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验(装置气密性良好)，先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹．

(1)烧瓶中观察到的现象是________．

(2)根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是________．

(3)实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？

[猜想]猜想①：溶质只有氢氧化钠；

猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；

你还需补充的猜想：溶质是________．

[设计实验]请你为这三种猜想设计实验验证方案

小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如下图所示的操作：

(1)请填写标号仪器的名称：a________；b________．

(2)以上实验的正确操作顺序为________(用序号字母表示)．

(3)上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10 g，邮码的读数为3.5 g，则碳酸钠的实际质量为________g．

(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值________(选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)．

(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为________．