生活中用到各种漂白剂．化学课上，老师带来一种常用作氧系漂白剂的物质，可能是双氧水(H₂O₂)、过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)和过氧化钙(CaO₂)中的一种．同学们观察发现，该漂白剂为白色粉末(下图)．

[提出猜想]该漂白剂肯定不是________．

[查阅资料]①过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢．

②过氧化氢常温下不稳定，实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为________．

③过氧化钙，白色固体，难溶于水．与水反应缓慢释放氧气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为________．

[实验验证]同学们设计了下列实验方案进行验证，请将方案的空格填写完整．

[交流反思]小刚认为根据步骤1可确定白色固体的成分，不需要后两步实验，理由是________．小强认为不行，小强反对的理由是________．

由H、C、O、Na、Cl五种元素中的一种或多种组成八种下列初中化学常见物质，关于这七种物质有下列描述：

①A是生命活动最重要的气体，在一定条件下可以转化成B；

②B能与C反应生成D和E，其中B和E常用作灭火剂；

③D能与B、E发生化合反应生成F；

④D和F均能与G反应生成H，每天摄入适量的H，对维持人体内水分和体液恒定的pH有重要作用．

请根据描述回答下列问题：

(1)A物质的化学式为________．C物质在日常生活中的重要应用是________(举一例)．

(2)D→F的化学方程式为________．

(3)F与G反应的化学方程式为________．

(4)实验室以H为原料，利用下图所示装置制取G，A处发生反应的化学方程式为________．关于该实验，下列说法不正确的是(填字母)________．

A．制备装置与实验室制取CO₂相同

B．该实验的尾气可以用碱液吸收

C．该气体的收集方法与氧气的收集方法完全相同

D．检验该气体是否收集满，可以向集气瓶中滴加紫色石蕊试液

福岛核泄漏引发全球关注核安全．

(1)核电站提供了世界约17％的电能，核能的开发和利用，有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机．化石燃料是指煤、________和天然气，天然气燃烧的化学方程式为________．

(2)福岛核电站爆炸的元凶是氢气，氢气爆炸必备的条件之一是________，核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆(Zr)高温下与水反应，生成氧化锆(ZrO₂)和氢气，该反应的化学方程式为________．

(3)核电站利用核燃料铀——235发生核裂变产生的能量发电．放射性碘()是核裂变产物之一．放射性碘与稳定性碘的质子数相同．原子核内有53个质子，78个中子，关于，下列说法正确的是________(填序号)．

①原子核外电子数为78

②的相对原子质量约为131

③放射性碘和稳定性碘属于同种元素

④碘属于非金属元素

(4)通过服用稳定性碘(如碘化钾)可以预防辐射对人体的伤害．成年人推荐的服用量为100毫克碘．某品牌加碘盐的说明如图．若用服成年人用这种碘盐补充稳定性碘，预防的辐射，每天需要食用该盐________kg．

请你参与下列探究：

[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？

[提出猜想]从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂．

[查阅资料]SO₂易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃．

[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

(1)甲同学认为是O₂，则检验方法是________．

(2)乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式________．

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是________．

老师说：化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律．丙同学根据老师这句话，说：“肯定不是________”．

[实验探究]小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是________．

写出B装置中发生化学反应的方程式________．

[思维拓展]

(1)由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有________物质．

(2)不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？丁同学设计了下图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是________．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是________．

收集蜡烛燃烧产生的CO₂往往混有很多杂质，化学小组的同学设计了下图装置收集纯净的CO₂．A中分液漏斗盛有足量液体，锥形瓶内有燃着的足量的蜡烛和盛有黑色粉末的烧杯．B中试管装有滴加酚酞的氢氧化钠溶液；C中试管装有盐酸．小组同学查资料得知CO₂与Na₂CO₃溶液也能反应生成NaHCO₃

(1)K₁是打开的，K₂是关闭的．打开A中分液漏斗的开关放下足够多的液体，发现蜡烛燃烧的更旺．B中的现象是(足够长的时间)________；用三个化学方程式表示B中发生化学变化的原因________、________、________．

(2)接着关闭K₁，打开K₂．B中的现象________；C中的现象(B、C间的导管提前充满水)________．

(3)C中的气体即为蜡烛燃烧产生的部分纯净的CO₂．

某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．

探究一　菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？

[查阅资料]

(1)可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC₂O₄)、碳酸钙．

(2)醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．

[实验流程]

根据流程回答问题：

(1)操作①是________．

(2)加入足量CaCl₂溶液的目的是________．

(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为________．

[实验结论]菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．

探究二　人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？

[查阅资料]

(1)草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．

(2)12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示．

[实验分析]

(1)草酸钙高温完全分解的化学方程式为________．

(2)通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是________．

请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分．

甲、乙两小组同学分别用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验．

(1)甲组实验：

①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为________．

②连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是________．

③关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中的现象是________，B中反应的化学方程式为________．

(2)乙组实验：

[资料]氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵(NH₄Cl)．

①在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起．产生HCl气体的原因是________．

②关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生．冷却至室温后气球恢复原状．关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化．产生上述现象的原因是________．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．

(1)图中P点的含义是________．

(2)40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲________乙(填“＞”、“＝”或“＜”)．20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为________(用最简整数比表示)．

(3)20℃时，进行了如下图所示的实验：

①上述实验过程中属于不饱和溶液的是________(填序号，下同)，溶质的质量分数相同的是________．

②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是________．

a．加入20 g甲

b．加入100 g水

c．升温至40℃

d．加入150 g　40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃

通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

(1)写出图中标号的仪器名称：a________；b________．

(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式________．

(3)通过查阅资料得知：①氨气(NH₃)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是________，收集装置是________．(填字母编号)

(4)小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是________________，________________．

(5)请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式________．

将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．

①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见下图)正确的是________(填写“甲”或“乙“)．

②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是________．

③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe₂O₃)，反应的化学方程式是________．