铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”

[提出问题]氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？

[实验方案]

[反思]针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na₂SO₄溶液，结构无明显现象．该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是　　⑤　　．

(1)4月26日，全省最大的啤酒生产企业重啤集团盐城公司20万千升重啤项目正式投料生产．

①公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味．能闻到香味说明________．

A．分子很小

B．分子间有间隔

C．分子在不断运动

D．分子可以分成原子

②啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳．该变化属于________变化(选填“物理”或“化学”)，酵母的作用是________．

③啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水．实验室常用________试剂区别软水和硬水．

④啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉．测定啤酒的酸碱度可用________．

⑤啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒，原因是________．

(2)去年入秋以来，我市干旱少雨．在农业生产上，用0.1％的氯化钙溶液以1∶1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率．

①欲配制20 kg　0.1％的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙________kg．

②以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产氯化钙的主要流程如下．

碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为________，向溶液B中加入稀盐酸的作用是________．

已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属．其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引．各物质间相互转化关系如下图：

请回答下列问题：

(1)写出A、E、G的化学式：A________，E________，G________．

(2)操作X的名称是________．

(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为________；

②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为________，该反应的基本类型________；

③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为________．

(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是________，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是________．

早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”．求：

(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式________．

(2)若用该方法制得铜32 g，反应的铁的质量________g，若同时消耗了500 g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为________％．

已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品．称得总质量为m₁ g；

②加热该盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m₂ g．

(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________．

(2)用________(填仪器名称)将加热后的坩埚放到________中(填序号)冷却．

(3)根据题意，用a、m₁、m₂的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为________．

(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1 g的托盘天平称量，若本题中(m₁－m₂)的值超过0.6 g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90％，则至少需称样品多少克？

小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉．小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：

(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有________，一定没有________，可能含有________；

(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红．查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有________．

经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐．