某小型火力发电厂(以煤为燃料)排放大量的废气，对周围的空气产生了严重污染，并导致当地常降酸雨．为探究废气的成分，实验中学化学课外活动小组的同学将收集来的气体样品用如下装置进行实验．已知装置的连接顺序是丙→甲→乙，且其中的药品均足量．

[猜想与假设]A同学认为：废气中一定含有CO₂

B同学认为：废气中可能含有CO

C同学认为：废气中可能含有SO₂

D同学认为：废气中一定不含有N₂

你认为其中不合理的是________(填写同学代号)．

[交流与评价]经过讨论，大家一致认为：电厂的燃煤中含有较多的硫元素和氮元素．理由是________．

[活动探究]在用上述装置进行的实验中，B同学的观点得到证实：废气中确实含有CO．那么丙装置的作用是________，装置甲的玻璃管中发生反应的化学方程式为________．

某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：

Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．

(1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________；

为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：

Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．

Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．

通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．

(2)实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为________；

(3)实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________．

探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．

(1)该实验的目的是________、________．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________．

(2)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂比乙装置中产生的H₂质量________(填“多”、“少”或“相等”)．

(可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56)

探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．

A：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

B：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

(3)两种方案，你认为不能达到目的的是________(填“A”或“B”)，理由是________．

(4)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)．

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃[也可认为是Cu(OH)₂·CuCO₃]，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)气体E的化学式是________．

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、________和干燥等操作．

(3)写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：________．

铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．

[提出问题]这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？

[实验探究]同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

[讨论交流]为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．

[反思评价]做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是________．

[实验验证]为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式________．

[拓展迁移](1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为________．

(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序________．

下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题．

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________．

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO₂，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________(写离子符号)．

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是________．

科学探究是奇妙的过程．在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5％H₂O₂的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．硫酸铜溶液中含有三种粒子(H₂O、SO₄^2－、Cu²⁺)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白．

(1)你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是________．

(2)检验实验①产生的气体的方法是________．

(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：

在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明________不起催化作用；

在实验③中加入________后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是________．

(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后________．

下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题：

(1)若A含三种元素，则A的俗名是________；

若A含四种元素，则A的化学式为________．

(2)写出B→C的化学方程式________；指出C的一种用途________．

(3)若E→F为中和反应，则E的化学式是________．

(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式________．

A－I为九年级化学所学的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物末标出)，如图所示．请回答下列问题：

(1)A的化学式是________．

(2)B与I之间的化学反应属于________反应(填基本反应类型)

(3)写出G与H反应的化学方程式________．

水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．

[提出猜想]1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气

2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气

3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气

4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气

[查阅资料]a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．

c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂

[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)．

(1)装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有________．B中变化的化学方程式为________．

(2)装置C中的药品为________．

(3)E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是________；E中的变化说明氧化铜具有________性．

[实验结论]猜想________正确．

[实验反思]

经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为________，烧杯上能观察到的现象是________．最后一步的实验操作及现象是________．