美羊羊同学的购物袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与．

　　实验目的：证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．

　　实验设计：装置如下图所示：

　　实验预测与分析：

①若要证实样品中含有CaCO₃，观察到的实验现象是________，B中发生反应的化学方程式为________．

②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是________，此时C装置的作用是________

③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式________．

下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：

(1)A实验试管2中产生的气体是________，试管1和2产生气体的体积比约为________．

(2)C实验中烧杯③的作用是________．

(3)D实验说明氧气的体积约占空气的________，下列操作不妥的是________．

①检查装置气密性

②实验前夹紧止水夹

③冷却后再打开止水夹

④选用教室内的空气

(4)若用E装置除去O₂中的水蒸气，该液体试剂为________；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管________(填“a”或“b”)应连接病人吸氧气的塑胶管．

(5)F实验中，气球的变化情况是先________，后________．写出导致气球变化的

化学方程式________，________．

(6)上述实验中不能达到实验目的是________(填字母)．

物质的构成与变化

现有以下6个变化：

①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧；

②给水通直流电；

③锌加入稀硫酸溶液中；

④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合；

⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体；

⑥日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131．

请回答下列问题：

(1)探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务．上述变化中，属于化学变化的是(填变化的代号，下同)________，属于物理变化的是________．

(2)化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有________，属于复分解反应的有________．将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据是________．

(3)我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子．物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质．

在反应①中，发生有效的相互作用的微粒是(写出微粒的符号)________．

反应③的化学方程式为________，

发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒的符号)________，微粒的转化过程是________．

在反应④中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒的符号)________．

③和⑥两个变化的实质是否相同？________．为什么？________．

(4)根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应．在上述化学变化中，属于吸热反应的有________．

实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验．小元同学准确称取7.9 g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580 mL(标准状况)．

(1)请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式：________、________．

(2)意外发现：根据化学方程式计算，7.9 g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560 mL(标准状况)．小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色．

(3)提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气．根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：

假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气

假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气

假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气

假设4：________(只填一种)

(4)设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2．请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称．

请简要叙述步骤5的操作________．

(5)得出结论：若观察到________，则假设2成立；若观察到________，则假设2不成立．

乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧时生成CO₂和H₂O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO．现用以上装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O．请回答下列问题：

(1)能确证产物中有H₂O的现象是_________；能确证产物中有CO的现象是E中黑色固体变红且F中澄清石灰水变浑浊．

(2)实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是_________；C装置的作用是_________；D装置的作用是_________．F装置需改进之处为_________．

做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小李同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．

[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

[资料卡1]

(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种(FeO极易被氧化为Fe₂O₃)；

(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液．

[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_________溶液，观察到的现象是_________，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．小李想到用磁铁吸引也可以更简便的明黑色物质中是否有铁，你认为这种方法可行吗？_________，理由是_________．

[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？

[资料卡2](1)Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见下表：

(2)Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．

[理论探讨]根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁

在氧气里燃烧时产生的高温应在_________之间，在此 温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe₃O₄．

[拓展延伸]

(1)Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，请写出此反应的化学方程式_________．

(2)在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：

①Fe、②Fe₂O₃、③Fe₃O₄、④FeCl₃、⑤数种物质的混合物．

你认为上述猜想中，不做实验就可排除的是_________和_________(填序号)，理由是_________；你认为黑色粉末还可能是_________，理由是_________．

小林、小军和小明在实验室用下图装置做CaCO₃受热分解的实验，加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究．

[提出问题]加热CaCO₃后试管内的固体成分是什么？

[建立假设]小林的假设：CaCO₃未分解，固体成分为CaCO₃；

小军的假设：CaCO₃完全分解，固体成分为________；

小明的假设：CaCO₃部分分解，固体成分为________．

[收集证据](1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴

几滴无色酚酞试液，溶液变红．可知小军加水时发生反应的

化学方程式为________．

(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成．

[获得结论]通过实验可知________的假设是成立的．

[交流与评价]实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器中的________(填编号)就可以直接根据实验现象判断CaCO₃是否分解．

某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：

(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是________．

(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式________．

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________．

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量________(填“＞”、“＜”或“＝”)原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量________的质量．

A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系(反应条件已略去)：

(1)在①②③④中，属于化合反应的是________(填序号)．

(2)反应①的化学方程式是________．

(3)在实验室里，反应①选择下图中的________(选填甲、乙、丙，下同)装置进行实验，反应②选择下图中的________实验．