某同学进行中和反应实验：取适量的NaOH溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液．再逐渐滴加稀H₂SO₄测得溶液的PH及颜色变化情况如下表：

(1)下图中符合上述实验过程的图形是_________

(2)当加人4 ml稀H₂SO₄时，溶液显_________性，溶液中的溶质为_________

(3)写出该中和反应的化学方程式_________

根据下列实验装置图回答：

(1)写出标号仪器的名称：①_________②_________

(2)实验室用Zn粒和稀H₂SO₄反应制取氢气，应选择的发生装置是_________(填写装置序号，下同)选择的依据是_________、_________；反应的化学方程式是_________

(3)有同学用高锰酸钾加热来制取氧气，应选择的发生装置是_________．欲要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是_________，在收集过程中．发现水槽中的水变红，你认为产生其现象的原因可能是_________

实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，常加入二氧化锰粉末．请你设计实验探究二氧化锰在此制取过程中的作用．

(1)提出猜想：猜想一：在制取过程中作反应物．

猜想二：在制取过程中作________．

(2)设计实验证明猜想二(可以只写实验方案)：________．

同学们常用下图所示装置来制备常见气体

请回答：

(1)写出图中仪器①的名称________．

(2)实验室用高锰酸钾受热分解制取氧气，应选用________作为发生装置(填序号)；若用排水法收集氧气，实验结束时应先________(填“把导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)．

(3)D装置既能用来收集氧气，又能用来收集二氧化碳，这种收集气体的方法叫做________法．

(4)A装置可用于实验室制取二氧化碳，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：________．

某兴趣小组同学在复习二氧化碳的化学性质时，做了下图所示的实验，根据图示回答下列问题．

图5

(1)装置B中石蕊试液的作用是_________，装置D中反应的化学方程式是_________．

(2)实验结束后，同学们把容器内所有物质倒入同一个废液缸中，发现废液浑浊并呈蓝色，说明废液中一定没有(写化学式，下同)_________．

(3)为了科学处理实验后产生的废液，同学们先将废液过滤，再向得到的滤液中逐滴加入稀盐酸，看到开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生，溶液由蓝色变为紫色，则滤液中的溶质除指示剂外还一定含有_________，一定没有_________．

实验室有下图所示的仪器，请回答下列问题．

(1)若用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式是_________，用该方法制备并收集氧气应选择上述仪器中的(填序号)_________．仪器组装后必须进行的一项操作是_________．

(2)用制得的氧气进行图所示甲、乙两个实验，集气瓶底部都装有少量水，它们的作用分别是

甲_________；

乙_________．

(3)用图丙所示装置干燥并收集的气体应具备的性质是_________．

下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：

(1)写出带标号仪器的名称：①________，②________．

(2)在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是________(填序号，下同)，反应的化学方程式是________．用D装置收集氧气时，如何确定气体已经收集满________．

(3)实验室新进37％的浓盐酸，要把5 g该浓盐酸稀释为5％的稀盐酸，需要水________克．配制该溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________．某同学选用装置F制取少量CO₂，你认为他选择的装置是否合适________，原因是________，你认为可改选________作为发生装置．

(4)E装置可用来测量生成CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________，植物油上方原有的空气对实验结果________(填“有”或“没有”)影响．

甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：

(1)检查图Ⅱ气密性的方法是________．

(2)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量．在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是________．

(3)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，经换算并计算出样品中Na₂CO₃的质量．用右图装置测定产生的CO₂气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是________；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是________．

(4)用200 mL密度为1.2 g·mL^－1质量分数为38％的浓盐酸，配制10％密度为1.02 g·mL^－1的稀盐酸，需要水________mL．

(5)若取用Na₂CO₃和NaCl的混合物6.2 g，加入某浓度的稀盐酸96 g恰好反应，图Ⅱ收集到二氧化碳1100 mL，此时二氧化碳的密度为2 g·L^－1，求①收集到二氧化碳多少克？②混合物中碳酸钠的质量③反应后溶液中溶质的质量分数．(③保留3位有效数字)

(6)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na₂CO₃含量．你选用的药品是________

某校化学课外小组用硫酸亚铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：

(1)上述操作1的名称是________．操作2，先要将滤液加热浓缩，再________等，过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤________．

(2)加入过量A的目的是________．判断A过量的方法是________．

(3)草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业．实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式________．

(4)草酸亚铁晶体(相对分子质量180)受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物．

①该装置中最不合理的部分________(填字母)，原因是________．

②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁晶体分解产生________(填化学式)．

碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分．实验室利用铝土矿(主要含Al₂O₃，还含少量Fe₂O₃及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：

(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15％的盐酸，则配制这种盐酸需要________mL，30％的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm³)和115 g蒸馏水．

(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为________．

(3)加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的________．

(4)加CaCO₃粉末的作用是调节pH至5．请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，________，得出被测液的pH．