某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．

[查阅资料]白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO₃)．

[变流与讨论]白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．

[改进与实验]同学们按改进后的图2装置进行实验．

请你帮助他们将下表补充完整．

[反思与评价](1)改进后的图2装置与图1装置比较，优点是________．

(2)小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是________．

[拓展与迁移]

实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面(室温下)．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．

小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．

甲：接近试管容积的1/5；

乙：不一定接近试管容积的1/5．

你赞同的预测是________(填“甲”或“乙”)，理由是________．

请结合下图所示实验装置回答有关问题：

(1)写出装置中标号仪器的名称．a________；b________．

(2)写出一个实验室制取氧气的化学方程式________，根据该反应原理，可选择图中________(填标号，下同)与________组装一套制取氧气的装置．

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________．

你所组装的上述制取氧气的装置________(填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳，理由是________．

有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．

(1)先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)．请你完成下表．

(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验．

实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中无不溶物，溶液呈________颜色．

实验2：将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．请回答：

①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物；

②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)；

③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式________、________．

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaSO₄和MgSO₄，实验室进行提纯的流程如下：

试回答下列问题：

(1)用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别为________、________．

(2)NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可在过滤________(填前或后)加入适量________溶液除去．

(3)“后续处理”的主要操作是蒸发

①蒸发时用玻璃棒不断搅拌，其作用是________

②为获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________(填序号)．

A．完全蒸干时停止加热

B．快蒸干时停止加热，利用余热蒸干

(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．40℃时，50 g蒸馏水中溶解________g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至80℃，观察到的现象是________．

2011年3月11日，日本仙台港以东发生大地震．受其影响，当地时间12日下午，日本福岛第一核电站1号机组内发生氢气爆炸．

(1)机组内氢气的来源是：冷却系统被破坏后，核燃料棒外由锆(Zr)合金做的包壳被加热到1200℃以上时，和水发生反应，生成氧化锆(ZrO₂)，并放出氢气．氢气爆炸的化学方程式为________．

(2)贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功．氢化镁(化学式为MgH₂)是一种贮氢合金，它的固体可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是________．

(3)实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为________；可以选择下图中________(填装置序号)做发生装置；

(4)高阳同学用锌粒和浓盐酸制取氢气，制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体．若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过C和D装置，则装置按导管口数字连接的顺序是：发生装置→________→________→________→________→收集装置．装置E是用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由________进________出(填导管口序号)．

(5)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物制取甲烷气体，则制取甲烷可以选用的发生装置是________；如用F装置收集甲烷，实验结束时，停止该实验的正确的操作方法是________．

随着科技的进步，食品防腐技术在不断发展．

(1)在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法．铁粉是常用的抗氧化剂，俗称“双吸剂”，原因是________．

(2)亚硝酸钠(NaNO₂)也是一种常用的防腐剂．结合下图“小资料”回答问题：

①针对资料，小明设计如下实验：

实验A中观察到的现象是________、________，反应的化学方程式为________．实验B观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是________．

②亚硝酸钠加热分解放出一种有刺激性气味的气体，该气体可能是________(填字母)．

A．NO₂

B．NH₃

C．N₂

D．SO₂

小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般’’这个词呢？难道还有例外吗？

[查阅资料]Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．

[实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出．

(1)金属钠保存在煤油中的原因________

(2)从实验②中，你能得出哪些信息？(任写三条)．________；________；________．

(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式________；________

[结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．

请根据题意回答下列问题：

家庭小实验是同学们可以在家中完成的微型实验，你做过下面的家庭小实验吗？请你根据要求回答：

(1)请你写出清洗餐具的操作方法．

(2)把一根石墨电极或6B的铅笔芯和导线连接在一起，接通电源后，灯泡是否发亮？这个实验说明了什么？

已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质．它们相互转化的关系如图所示(图中反应条件略去)．

(1)X在反应①中起________作用．

(2)写出有关物质的化学式：A________、C________．

(3)若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式________，该反应的基本类型是________．与D具有相同化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有________．

对大量实验事实进行分析，找出一些规律，再根据这些规律，对一些物质的性质作出推测，这是化学学习中必须训练的科学方法，请仿照下表中的示例，以初中学过的酸碱盐化学性质为例，填写空白．