已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法．

Ⅰ、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数．

其主要步骤如下：

①按图组装仪器并检查气密性；

②称取m克试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水使之完全溶解；

③称量装置D中装有碱石灰的U形管质量是a₁克；

④从分液漏斗中慢慢滴加20％的稀硫酸

⑤从导管a中缓缓鼓入空气；

⑥再次称量装置D中装有碱石灰的U形管质量；

⑦重复⑤和⑥的操作，直到装置D中U形管质量基本不变，测得质量为a₂克．

试回答相关问题：

(1)A装置中最好装________溶液，作用是________；

(2)装置C中浓硫酸的作用是________；

(3)步骤④中，从分液漏斗中慢慢滴加20％的稀硫酸直至观察到________为止，写出该反应的化学方程式________；

(4)若没有步骤⑤会使测定结果________(偏大或偏小)；

(5)E装置中碱石灰的作用是________；

(6)装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是________．

Ⅱ、乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱(Na₂CO₃₎的质量分数，称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液(设没有损失)，试计算①样品中纯碱的质量分数；②滤液中溶质的质量分数．

小明同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验．请你与他一起完成以下探究活动：

[对气体猜想]

猜想Ⅰ：全部是CH₄；

猜想Ⅱ：全部是CO；

猜想Ⅲ：是CO和CO₂的混合气体；

猜想Ⅳ：是CH₄和CO₂的混合气体．

[实验和推断]将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃．

(1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的________(填序号)“注水装置”．

(2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有________气体．

(3)装置C作用是________．

(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想________”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH₄，理由是________；要排除这种干扰可采取的改进措施是________．

(5)采取(4)中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想________”成立．

甲、乙两位同学分别用下图所示装置进行实验．

(1)甲同学验证燃烧的条件．取一小块白磷放入广口瓶中，一段时间白磷没有燃烧，然后从分液漏斗中加入适量的________，白磷仍然没有燃烧，再从a管通入________，白磷发生燃烧，该实验________(填“能”或“不能”)证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件．

(2)乙同学验证二氧化碳与水的反应．为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是________(填序号，可重复选用)．

①从b端通氮气

②从分液漏斗中滴加适量水

③从a端通二氧化碳

④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中

根据下图回答问题．

(1)仪器a的名称为________．

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是________(填字母序号)，反应的化学方程式为________．

(3)实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是________(填字母序号，下同)，选用的收集装置是________，选用该收集装置的原因是________．

请阅读下列资料，并根据资料和所学知识回答问题：

资料1：甲烷(CH₄)是液化天然气的主要成分．甲烷是无色、无味的气体，密度(标准状况)0.717 g．L^－1，沸点－161.6℃，熔点－182.48℃．微溶于水，溶于醇、乙醚．是优质气体燃料．

资料2：实验室用无水醋酸钠固体与碱石灰粉末混合加热制甲烷．

(1)写出标号①、②的仪器名称：①________，②________．

(2)实验室要制备CH₄，可选用装置是________，要收集CH₄，可选用装置是________(填写装置序号)；

(3)是否可以用下图装置收集生成的甲烷(甲中盛放的液体试剂是水________(选填“是”或“否”)．如果你认为“是”，则CH₄应从________(选填“a”或“b”)端导入；如果你认为“否”，则说明理由________．

(4)甲烷和石蜡组成元素相同，试推断甲烷燃烧后的产物为________(用化学式表示)．

某研究性学习小组在学习了氧气性质之后，对“用带火星木条检验氧气的存在”产生了浓厚兴趣，对气体中氧气的含量是否影响木条复燃产生了疑问，为进一步探究氧气含量对木条复燃的影响，他们设计如下实验方案，进行了“能使带火星木条复燃的最低氧气浓度的粗略测定”实验．(提示：氧气含量用氧气的体积分数表示．)

[实验方案]：取一个容积为180 mL的集气瓶，加入一定体积分数的水，用排水法收集氧气，恰好把集气瓶中的水排尽，将带火星木条插入瓶中，观察现象．研究小组经过讨论采用优化设计、简化过程共进行了5次实验，数据见下表：

[实验分析]：通过实验小明同学得出如下结论，当氧气浓度体积分数为22％时，就是本次实验能使带火星木条复燃的最低值．这个结论________(填“是”或“否”)正确．请通过计算确定本次实验过程中能使小木条复燃的氧气最低浓度值(书写计算过程)．

[反思评价]：

(1)请你分析说明本次实验是否具有绝对的可靠性？

(2)为什么说本次实验测定的结果是粗略的？

________________________

以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置．请根据装置图

回答下列问题：

(1)实验室制取二氧化碳应选用的装置为________(填装置的编号)，写出该反应的文字表达式：________．

将二氧化碳通入澄清石灰水，观察到的现象是________，写出该反应的文字表达式________．

(2)写出用上述装置②制取氧气的反应文字表达式：________．

如果锥形瓶内反应太剧烈，可减慢反应最方便的方法是________．

(3)实验室用①装置制氧气反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理：

①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是________(填写序号)．

A．烘干

B．溶解

C．过滤

D．洗涤

②过滤时需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)．

(4)常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO₂气体．请你利用下图仪器Ⅰ、Ⅱ，设计收集一瓶较纯净的NO的操作方法：________

水煤气的主要成分是CO和H₂(还含有少量CO₂和水蒸气)，某同学通过下列实验，验证水煤气的主要成分，请根据下图所示装置，回答有关问题．(友情提示：无水硫酸铜遇水会变蓝，可用于水蒸汽的检验．)

(1)A装置中反应的化学方程式是________；

(2)B装置内盛放的物质是________，其作用是________；

(3)C装置内盛放的物质是________；

(4)D装置内的现象是________；

(5)若E装置与F装置位置颠倒，其后果是________．

镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．

(1)占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：

海水中的MgCl₂Mg(OH)₂MgCl₂·6H₂OMgCl₂Mg

①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是________

②电解熔融氯化镁的过程中，________能转化为________能．

(2)①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg＋CO₂C＋2MgO，此反应类型属于________

A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．复分解反应

②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一3．据此写出氮化镁的化学式________．

(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16 g镁铝合金样品，把60 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H₂O2NaAl0₂＋3H₂↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为________

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________．

(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？

猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg₂(OH)₂CO₃；小花认为可能是Mg(OH)₂．

小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是________．

实验探究：小赵按下图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．

实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是________．

查阅资料得出结论：Mg(OH)₂和Mg₂(OH)₂CO₃都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg₂(OH)₂CO₃加热分解的化学方程式________．

有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验：

①将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；

③在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失．

(1)则原固体中一定有________．

(2)一定没有________．

(3)可能有的为________．

(4)②中的反应方程式为________．