雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO₂及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：

(1)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂(试纸)中宜取用________

A．蓝色石蕊试纸

B．紫色石蕊溶液

C．无色酚酞试剂

D．pH试纸

(2)已知CO₂的饱和溶液常温下pH不小于5.6．通常空气中CO₂的含量大于SO₂的含量，但人们反而将空气中的SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如下图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定________，只要出现________的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．

(3)已知SO₂与CO₂有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CaSO₃)是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加CaCl₂，溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是________

A．SO₂＋CaCl₂＋H₂OCaSO₃↓十2HCI

B．SO₂＋2NaOHNa₂SO₃＋H₂O

C．Na₂SO₃＋CaCl₂＝CaSO₃↓＋2NaCI

D．H₂SO₃＋2NaOH＝Na₂SO₃＋2H₂O

某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)：

①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤．

②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体．

③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次．

请回答下列问题：

(1)在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需________．

(2)写出步骤①中发生反应的化学反应方程式________

(3)步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是________

(4)为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？

________

同学们发现NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO₃溶液与NaOH溶液发生了反应．

(1)实验装备

①查阅资料：NaHCO₃＋NaOHNa₂CO₃＋H₂O

②用一定溶质的质量分数的NaHCO₅、NaOH和Na₂CO₃三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

表中的现象Ⅰ为________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为________．

(2)实验过程

[实验1]证明反应生成了Na₂CO₃

同学们选用上表实验中的药品，设计了如下图所示实验，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是________．

有同学提出这个实验不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是________．为了证明有Na₂CO₃生成，需要继续进行的操作是________．

[实验2]证明反应后NaHCO₃不存在

同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是________．

(3)实验反思

通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是________．

实验1：

步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；

步骤2：打开K₁，关闭K₂，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程为________．

通过以上实验研究了燃烧的一个条件．它是________．

实验2：研分CO₂与NaOH固体的反应

步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na₂CO₃固体，C中NaOH固体打开K₁，关闭K₂，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K₂，关闭K₁，一段时间后气球没有明显变瘪．

步骤2：依据以上关验现象，改进后重新添加药品，进行关验2．

步骤3：打开K₂，关闭K₁，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K₂上，发现木条熄灭，问上述操作的目的________．然后进行后续实验，说明CO₂与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为________．

某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A－H编号后，做如下实验．

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是________．

(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式________．

(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的________后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________．

(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是________．

实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：________

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

[提出猜想]除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂．

[完成实验]按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)．

[分析数据、得出结论]

(1)由实验________与实验④对比，证明猜想合理；

(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是________．

[反思]

(1)若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和________不变；

(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证________；

(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)．

暖宝宝是一种防寒用品，如图所示．暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？

(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色．

[提出猜想]该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化

三铁中的一种或几种．

[初步验证]将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引．

[查阅资料]四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引．

[得出结论]该黑色粉末可能含有________．

[进行实验]

由实验①可知，该黑色粉末肯定含________，肯定不含________．写出实验①的化学反应方程式________．

由实验②可知，该黑色粉末肯定含________．

(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热？

[查阅资料]暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量．由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：________．

(3)人们利用化学反应还可以________．

某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO₃的质量分数．小刚设计了如图(1)所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)：

(1)仪器①的名称是________．A装置中反应的化学方程式是________

(2)c装置应当选择Ⅰ、Ⅱ中的________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，其作用是________．

(3)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成如图(2)所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是________．

科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．

查阅资料：

Ⅰ．SO₂、CO₂都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO₃难溶于水；

Ⅱ．SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．

实验探究：

(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因________．

(2)同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示(铁架台已略去)．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用)：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰(假设每步反应都是完全的)

①写出E装置中试剂的名称或化学式________．

②若观察到________(填装置序号)中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO₂；

③若观察到________现象，证明原气体中有H₂无CO．

如图是八年级下册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置．本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律．

已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO2Hg＋O₂↑

请回答下列问题：

(1)在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节图中A、B、C哪个旋钮？________．

(2)下列有关本实验的描述正确的有哪些？________

A．在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解

B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体

C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响．