下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

(1)指出编号仪器名称：①________；②________．

(2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为________．利用C装置收集氧气的最佳时刻是________．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是________(用化学方程式表示)．

(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是________(从A——E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是________，该反应原理用化学方程式表示为________．若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从________端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→________(用端口字母表示)．

(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH、________(填“＞”、“＜”或“＝”)7，对该现象的合理解释为________(用化学方程式表示)．

下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：

(1)A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是________．

(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是________(只写一个)．

(3)C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(4)D实验中待________时，应停止加热．

2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件．根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动．

查阅资料：

①镉(Cd)是一种银白色金属，在化合物中通常表现为＋2价

②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在

③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水

(一)金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银

(二)对镉污染事故处理方法的讨论

小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为________．小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是________．受小聪与小敏启发，你认为可以用________(写俗称)代替烧碱．

某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠(Na₂O₂)是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂．该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体．

[提出问题]该白色固体是什么？

[猜想]猜想a：碳酸钠

猜想b：碳酸氢钠

小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有________元素．

[实验]取少量生成的白色固体于试管中，加入________，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．

[结论]猜想a成立．

请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________．

[继续探究]过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？

[交流与反思]由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要________．

下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图．请回答下列问题：

(1)写出图中有标号仪器的名称：a________；b________．

(2)实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，其反应的化学方程式为________．

(3)如图G，铁丝在氧气中剧烈燃烧，________，生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是________．

(4)实验室制取并收集二氧化碳的装置应选用________(填序号)；用图F所示装置来探究二氧化碳能否与水反应，测试管中的水里应加入的试剂是________．

以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数)

(1)通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与________有关；

(2)通过对比实验________和________可知，化学反应快慢与温度的关系是________．

(3)由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是________．

(4)某实验室需配置450克5％的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30％的过氧化氢溶液中加入________克水，然后用________(填仪器名称)搅拌均匀．

有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：

(Ⅰ)取一定量的白色粉末，加入足量水，震荡，得到无色透明溶液；

(Ⅱ)取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．(提示：Na₂CO₃的水溶液呈碱性)

(1)该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？

(2)为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么实验？请写出简要的实验步骤．

如图是实验室制取气体的装置．

(1)仪器X的名称是________．

(2)写一个A装置制取O₂的化学方程式________．

(3)B和C装置均可制取CO₂，C装置的优点是可随时控制反应的发生和停止．若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理________．

(4)若用D装置采取排水法收集O₂，请简述操作步骤________．

小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl₃浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质．

[提出问题]黑褐色物质中真的含有铁单质吗？

[探究过程]

(1)小红先从反应物分析，因为________所以反应后可能生成铁单质．

(2)为获得实验证据，小红做了实验1．

实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生．若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为________．

(3)小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是________．

小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质．

(4)小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气．

为此，小红又做了实验1的对比实验：________观察到有微小气泡产生但很快停止．证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的．

(5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2．

实验2：将黑褐色物质放入________溶液中，观察到________．

[得出结论]通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质．

[拓展探究]请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：________．

一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．

[资料获悉]铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．

[教师指导]铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃(其他产物忽略不计)．

[探究目的]小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化)，并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．

[实验探究]

步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．

步骤2：称取10.00 g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28 g．

步骤3：按如下装置，将得到的7.28 g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15 g．

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20 g．

[交流讨论]

(1)由步骤1得出的结论是________．

(2)步骤2目的是________，检验该滤液中溶质的方法是________．

(3)步骤3中仪器A的名称为________．

小明认为0.15 g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20 g．

小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是________．

(4)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量________1.20 g(填“＞”或“＝”或“＜”)

[教师指导]样品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe＋Fe₂(SO₄)₃＝3FeSO₄．因此，小明用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe₂(SO₄)₃反应消耗铁的质量总和．

[学生实验]小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00 g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14 g．

[数据处理]由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe₂(SO₄)₃反应消耗铁的质量为0.56 g．

[请你参与]

(1)写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式．

(2)请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．