请根据下图所示实验装置回答问题：

(1)图中标号①的名称是________；

(2)A装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为________，该方法制取氧气的主要实验步骤有：①加热；②向试管中装药品并固定；③检查装置气密性；④用排水法收集氧气；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出．正确的实验操作顺序是________．(填序号)

(3)B装置可用于实验室制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为：________；

实验室可利用Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑制取氢气，________(填“能”或“不能”)用B装置制取并收集氢气．

(4)C实验用于探究燃烧的条件，实验得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，是通过对比________的现象得到的．

下图是实验室制取和收集气体的实验装置，请根据图回答有关问题．

(1)实验室用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，组装发生装置和收集装置应选择图中仪器为________(填字母代号)，反应的化学方程式为________．

(2)在实验室里，二氧化碳常用________来制取(选填序号)．

A．高温煅烧石灰石

B．木炭在氧气中燃烧

C．石灰石和稀盐酸反应

D．碳酸钠和浓盐酸反应

检验二氧化碳是否收集满的方法是________．利用实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置还可以制取的另一种气体是(填生成该气体的化学方程式)________．

小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂．为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：

[提出问题]小何要探究的问题是________．

[猜想与假设]所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显________性．

若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是________(填写离子符号)．为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是________．

[实验与分析]小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论．小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是________．

为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是________(溶于水的二氧化碳忽略不计)．

A．取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象

B．取样，加入锌粒．观察现象

C．取样，通入二氧化碳，观察现象

D．取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象

[交流拓展]第二天，小明也做同样的实验．当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是(用化学方程式表示)________．

铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”

[提出问题]氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？

[实验方案]

[反思]针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na₂SO₄溶液，结构无明显现象．该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是　　⑤　　．

小煜通过学习知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能与盐酸反应，Na₂CO₃溶液还会与石灰水反应．

[产生疑问]NaHCO₃溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？

[进行实验]小煜将NaHCO₃溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO₃)₂能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是________，证明NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液也能发生反应．为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：

[作出猜想]①只有NaOH

②有Na₂CO₃和NaOH

③________

[实验设计]步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl₂溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有________；

步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为________，整个实验过程中无气泡产生，可此可知猜想②成立．

[拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应的化学方程式为________．

实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案．

先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理：

①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是________．

Ⅰ．加快反应速度

Ⅱ．铁的金属活动性较强

Ⅲ．使反应充分进行

②写出CuO与H₂SO₄反应的化学方程式________．

③滤液D中溶质的成分有________(填化学式)．

④含有硫酸亚铁的滤液有________(填框图中字母)．

⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是________．

①实验室制取二氧化碳

结合下列实验装置图回答有关问题

Ⅰ．仪器a的名称是________．

Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是________．二氧化碳的收集方法是________．

Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是________(填编号)．

②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应)：

甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．

查找资料：氯化钙溶液呈中性

丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论．甲、乙认为丙的实验设计不合理．理由是________．

③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体．

同学们认为加入稍过量的________(填化学式)，经________、蒸发等操作后即可完成．

在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：

(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是________；

(2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是________．

太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．硅的原子结构简图为：

纯硅是通过以下过程制取的：(一)制粗硅：①

(二)制纯硅：②Si(粗)＋2Cl₂SiCl₄；③SiCl₄＋2H₂Si(纯)＋4HCl

纯净的无色透明的硅的氧化物(SiO₂)晶体就是通常所说的水晶，这也许你不熟悉，但说起沙子，你一定不会陌生，沙子的主要成份即是SiO₂，SiO₂的化学性质与CO₂有些类似．请根据以上信息，回答以下问题：

(1)X的值为________．

(2)推断SiO₂的物理性质(三点即可)________、________、________．

(3)请写出SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：________．

(4)在反应①②③中，②属于________反应类型，属于置换反应的是(填序号)________．

(5)化学上将只要有元素的化合价发生了变化的化学反应就叫做氧化还原反应，氧化还原反应中含有化合价升高了的元素的反应物叫还原剂，反应①中的还原剂是(写化学式)________．

学了催化剂的知识后，某同学联想氧化铜能否对过氧化氢起催化作用呢？于是进行了以下探究，请你参与他的探究．

[猜想]Ⅰ．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气_，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后__________．

[实验]用天平称量0.2 g氧化铜，取5 mL　5％的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

(1)填写下表空格：

(2)步骤①的目的是__________步骤⑦的目的是__________．

(3)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是__________(填序号)．

(4)若在④中发现滤纸和漏斗间有气泡，可能的影响是__________，处理的方法是__________．