某研究性学习小组设计并进行了如下实验．

(1)甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：

①仪器X的名称是________．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明________．

②为除去CO₂中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，写出该反应的化学方程式________．

③要得到干燥的CO₂，C装置应盛放________(填试剂名称)．

④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：________．

(2)乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：

[查阅资料]

①Cu₂O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu₂O＋H₂SO₄＝Cu＋CuSO₄＋H₂O

②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂

[提出猜想]

猜想Ⅰ：红色固体是Cu；

猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；

猜想Ⅲ：红色固体是________．

[实验探究]步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g．

步骤Ⅱ：数据分析

①若a＝b，则猜想________成立；

②若b＞a，则说明红色固体中一定含有________物质；

步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色．根据此现象，该红色固体中含有________．写出由Cu生成Cu₂O的化学方程式是________．

某化学小组的分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如下图所示：

(1)实验A中，发生化学反应的方程式是________，小气球的作用是：________．

(2)实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向________偏转(填“左”或“右”)．反应后天平不平衡的原因是(用化学方程式表示)________．

(3)实验C为改进实验，反应后天平能否恢复平衡？________(填“平衡”或“不平衡”)，用你所学的化学、物理知识分析实验现象产生的原因，具体说明理由：________．

在煤矿的坑道里，若通风不好，遇有明火就会发生瓦斯爆炸事故，写出瓦斯气体(主要成分为甲烷)发生爆炸的化学方程式________．

[提出问题]甲烷在空气中的含量占多少时，遇有明火一定会发生爆炸？

[查阅资料]甲烷在空气中的爆炸极限为含甲烷5％～15％．

[设计实验]取一个塑料瓶(容积575 mL)、一支电子点火枪、胶塞，组装装置如图所示．

根据爆炸极限，取用30～70 mL不同体积甲烷8份，每份都重复实验3次，实验结果如下：(注“√”表示发生爆鸣，“×”表示未发生爆鸣)

(1)每份都重复实验3次，目的是________．

(2)分析上表，甲烷为________ mL，占总体积的百分数为________％时，一定发生爆炸．

(3)甲烷占总体积的百分数在________范围内可能会出现爆鸣现象．

(4)由实验分析可知当空气中含甲烷5％～15％，点燃时是否一定会发生爆炸？________．(填“一定”或“不一定”)

(5)分析上述实验中未发生爆炸的原因________(写出一条)．

请根据下图装置回答：

(1)在实验室可用同一气体发生装置制取O₂、H₂、CO₂三种气体，写出用该装置制取O₂的化学方程式________．

(2)下列对实验室制取O₂、H₂、CO₂三种气体的化学反应叙述正确的是________(填字母序号)．

a．都需要加热

b．都需用催化剂

c．生成的气体都只有一种

d．分别属于不同的反应类型

(3)化学上可通过多种反应得到NH₃(NH₃极易溶于水，密度比空气小)，例如：

①2NH₄Cl(固)＋Ca(OH)₂(固体)CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

②NH₄HCO₃(固)NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

③CaO(固)＋NH₃·H₂ONH₃↑＋Ca(OH)₂

在实验室里选用反应①制NH₃时，应选用上图中的________(填装置序号，以下同)作为反应的发生装置；实验室制取NH₃不选用反应②的原因是________，收集NH₃应选择装置________．选用装置C收集的气体应具有的性质是________．

现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动．

(1)同学们将白色固体放在如图装置的试管中，打开分液漏斗开关，向试管中滴加水，观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这种现象的原因是________，产生这种现象涉及的化学方程式是________．

(2)同学们将如下图装置的试管中继续加入足量的水，发现试管中形成浑浊液体，于是同学们对浑浊液进行探究，其实验过程如下：

A．操作Ⅰ是________，在该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和________．

B．沉淀A的化学式是________．同学们认为无色溶液B一定含有的溶质是________，对无色溶液B含有的其它溶质他们提出二个猜想：

猜想1：无色溶液B中的溶质还有Na₂CO₃；

猜想2：无色溶液B中的溶质还有________．

根据上面实验流程回答：现象b是________．若猜想1成立，则现象a是________，此时③反应的化学方程式是________，若猜想2成立的现象是________．

结合以下常用实验仪器(或装置)的示意图，回答相关问题：

(1)写出下列仪器的名称：B________、E________．

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，用上图仪器组装一套制气装置，除选用上图AC外，还需要选择的仪器是________(填编号)，反应的化学方程式为________，若用装满水的F收集O₂，气体应从________(填“a”或“b”)端通入．

(3)若用上图的仪器组装一套实验室制CO₂的制气装置，你选择的仪器是________(填编号)．

(4)下图是氢气与氧化铜反应的微型实验装置图．与上图仪器类比，眼药水瓶的作用相当于仪器(填仪器编号)________，实验过程中发现导管中的黑色粉末变红色，结合下图装置所示，说明氢气具有的化学性质是________、________．

(5)某同学用含有CO₂的CO来还原CuO、并检验产物是CO₂，他设计了如图所示的实验装置．请将他设计的装置图补画完整(画在下图中)，图中试剂a最好是________(选填“NaOH溶液”或“Ca(OH)₂溶液)．

实验室废弃液中含一定量的AgNO₃．兴趣小组同学回收金属银的流程如下：

请认真分析以上流程，回答下列问题

(1)选择a．甲同学认为用铁，乙同学认为用铜，你认为________(选填“甲”或“乙”)，你选择的理由是________，加入a发生反应的化学方程式是________．

(2)讨论a的用量．经过讨论，同学们认为加入的a应该过量，加入过量a的目的是________，请你写出证明加入的a过量的实验操作和现象________．

(3)金属混合物B与H₂SO₄反应的化学方程式为________．

请你参与下列探究过程：

(1)甲同学两根燃烧的蜡烛中的一根用玻璃杯罩住，发现玻璃杯中的蜡烛熄灭，说明燃烧的一个条件是________，向另一根蜡烛用力吹气，发现蜡烛也熄灭，说明燃烧的另一个条件是________．

(2)乙同学为了证明CO₂确实与NaOH溶液发生反应，他设计了如下图装置进行实验，则B瓶中物质a是________，证明能反应的实验现象是________，充分反应后向A瓶中滴入CaCl₂溶液，产生的现象是________．

某化学兴趣小组同学在实验室里收集了一些溶质为FeSO₄和CuSO₄的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：

(1)步骤Ⅰ中有关反应的化学方程式是________．

(2)步骤Ⅱ中所加试剂Y的名称为________．

(3)加入过量X的目的是________．

(4)步骤Ⅰ和Ⅱ中都有过滤操作，所需要的玻璃仪器有________、________和________．

(5)步骤Ⅱ中经过过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是________．

某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO₂的体积分数，设计如下实验：

(1)收集5 L某同学呼出的气体样品；

(2)在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应；

(3)把反应后的物质全部转移到烧杯中，慢慢滴入质量分数为5％的稀盐酸，到不再产生气泡为止，产生气体的体积与加入盐酸的质量关系如图．

回答下列问题：

(1)加入5.0 g稀盐酸没有气泡产生，原因是(用化学方程式表示)：________．

(2)加入稀盐酸产生CO₂的质量是多少？(溶于水中的CO₂忽略不计)(写出计算过程)

(3)该气体样品中CO₂的体积分数是多少？(常温下CO₂的密度约为2 g/L，精确到0.1％)