课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．

[粗产品制备]

(1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为________．

(2)将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．

[粗产品成分分析]

(1)取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为________，该粗产品中一定不含有________，理由是________．

(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．

[粗产品含量测定]

Na₂CO₃含量的测定：

(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0 g粗产品，进行实验．

[说明]碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃＋HC1＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O．

(2)操作步骤

①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48 g．

(3)问题探究

F中的试剂应为________，B装置的作用是________，H装置的作用是________．

若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．

事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g　CO₂．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因(假设操作均正确)________．

(4)数据计算

根据正确值0.44 g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为________％．

NaOH含量的测定：

该小组同学又另取10.0 g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5 g．放出CO₂　0.44 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)．求原粗产品中NaOH的质量分数．(写出计算过程)

小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损(如下图所示)．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是________溶液．为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：

[提出假设]该溶液可能是________．

[实验验证]

同学们都有这样的学习、生活经验：木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂．说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢(反应速率)有影响．那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的？

(1)提出假设：a．浓度越大，化学反应越快；b．温度越高，化学反应越快．

(2)设计方案：同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题，设计了下列3组实验．

(3)分析探究：将铁粉加入到盛盐酸的烧杯中发生反应，写出反应的化学方程式________．

哪两组实验用来探究“温度越高，化学反应越快”的假设？________．

(4)讨论反思：事实上，化学反应的发生，是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果．请你解释“盐酸浓度越大，与铁粉反应越快”的原因________．

已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成．向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液．己知这种蓝绿色是氯化铜溶液．

(1)探究产生的气体是什么．

[猜想]①可能是氢气；②________③________……

[实验]请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想．________．

(2)从蓝绿色溶液中提取金属铜．现利用该溶液制取金属铜，过程如下：

操作1的名称为________，完成该实验需要的主要仪器有________，加入过量的A的目的是________，反应化学方程式为________．

②加入足量B的目的是________，如何确定此目的已经达到？________．

从以下两个供选课题中，选择一个你熟悉或参与研究过的课题，按要求完成填空和短文．

［供选课题］

A．温室效应的形成及其危害

B．酸雨的形成及其危害

你选择________(填A或B)

(1)A．CO₂的产生途径(回答两种途径)

B．SO，的产生途径(回答两种途径)

________

(2)A．设计实验比较CO₂和空气经光照后温度变化的差异(可图示)

B．设计实验鉴定本地区雨水是否为硫酸型(含少量硫酸)酸雨

(3)A．写一篇短文指出温室效应的危害并提出减少CO₂排放的合理化建议

B．写一篇短文指出酸雨的危害并提出减少SO₂排放的合理化建议(字数100字左右)

________

某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属与矿物》一章后，做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：

[研究课题]探究红色粉末的主要成分

[查阅资料]

(1)有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu₂O粉末：红色

(2)CuO和Cu₂O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：

CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O

Cu₂O＋H₂SO₄＝CuSO₄＋Cu＋H₂O

[猜想与实验]

(1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．

(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据不可作为计算依据的是

A．反应前CuO粉末的质量

B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量

C．通入CO的质量

D．反应后固体混合物的总质量

将下列物质与对应的化学式之间用短线连接起来

在整理实验室时，发现有一瓶失落标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙．白色粉末是哪种物质呢？请你提出猜想并设计实验进行探究．

某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：

小明：可能是个偶然现象．

小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．

小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．

小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH－离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH－离子变少，酚酞试液又变无色．

(1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：________．

(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：________．

(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？

(4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明．请你写出其中一种．