酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．

(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？

(2)下图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为________g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．

(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是________．

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整．

(4)若73 g质量分数为20％的盐酸与127 g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

我们一起来对呼吸作用确实产生二氧化碳进行探究．

小A分分别收集1瓶空气(下称Ⅰ瓶)和1瓶呼出的气体(下称Ⅱ瓶)，向两瓶气体中各滴入数滴澄清石灰水，振荡，Ⅰ瓶中无明显现象，Ⅱ瓶中澄清石灰水变浑浊．

小B用饮料管向一支盛有少量澄清石灰水的试管吹气，澄清石灰水________；

小C认为二位同学的实验都能证明呼出的气体中产生了二氧化碳，写出反应的化学方程式________．

(3)评价与反思

你认为小C的分析合理吗？请说明理由．

某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．

[提出问题]这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

[查阅资料]①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠(Na₂O₂)是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂．

[猜想与探究]猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．

探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．

[实验与结论]

[继续探究]小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计下图所示的装置继续实验探究．

[交流与比较]与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是(从两个不同角度回答)：________、________．

某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验．当燃烧停止、冷却后打开止水夹、进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70％．请回答：

(1)上图A仪器的名称是________；冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是________________．

(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的________％．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．

[发现问题]氮气是怎么减少的呢？

[作出假设]氮气与镁条反应而减少．

[查阅资料]镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg₃N₂)固体．请你写出该反应

的化学方程式________，氮化镁中氮元素的化合价为________价．

[交流反思]通过上述探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识(写一条即可)________．

在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．

[提出问题]黑色颗粒和白色物质是什么？

[进行猜想]甲认为黑色颗粒是________，白色物质可能是Na₂O或________或________，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是________

[查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O＋H₂O2NaOH

[实验探究]甲同学对白色物质进行实验探究．

[反思评价]丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________

[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________

一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”(如下图)．

(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：________________．

(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动．

①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是________

②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：

(3)通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应________保存．

刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液．

(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是________．

(2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：

假设l：是CaO和CaCO₃的混合物

假设2：是Ca(OH)₂和CaCO₃的混合物

假设3：只有CaCO₃

假设4：只有Ca(OH)2

其中假设________不合理．

(3)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：

①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：

________由此可否定假设________．

②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设________合理．

假如你是空气质量观察站的人员，发现一些建筑物外墙的石灰石正不断剥蚀．请根据这一情况，探究石灰石不断剥蚀的原因，完成下题．

1．你假设产生这一现象的原因是什么？

答：_____________________________________

2．你作出上述假设的根据是什么？

答：_____________________________________

3．作为空气质量观察员，你打算设计怎样的实验方案证明你的假设？

答：_____________________________________

据报道：某农民为保鲜吃剩的半个西瓜，将其送入菜窖时因CO₂含量过高而导致死亡．某同学看了报道后，决定对自家菜窖内CO₂的含量进行探究．

[查阅资料]当空气中CO₂的体积分数达到1﹪，就会使人感到气闷、头昏；达到10﹪时，使人呼吸逐渐停止，以致死亡．

[设计方案]错鉴化学学习中测定________含量的实验探究，用碱溶液完全除去从菜窖内取出的气体样品中的CO₂．设计实验如图．

[实验与事实]用注射器向集气瓶内注入适量NaOH溶液，振荡，充分反应后，打开止水夹．观察到烧杯内的水倒流，最后瓶内的液体体积大约占集气瓶容积的1/10．

[结论与解释](1)菜窖内CO₂含量约为10﹪冒然进入容易发生危险；(2)菜窖内CO₂含量过高，原因之一是CO₂具有________的物理性质．

[反思与评价]实验中用NaOH溶液比用石灰水更合理，原因是________．

[拓展与迁移]室内CO₂含量过高，会使人感到气闷，此时解决CO₂含量过高的简单措施是________．

根据信息回答下列问题：

(1)如图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是________；

(2)由图中可推测出，它们具有相似的化学性质．请写出氢溴酸(HBr)与Ca(OH)₂溶液反应的化学方程式为________；

(3)依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H₂SO₄．分类依据可以是①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H₂SO₄含氧元素；②从物理性质方面看________．