四硫化钠(Na₂S₄)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na₂S₄＋O₂＋2H₂O8S↓＋4NaOH．

[实验资料]

①受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性)．

②硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可溶于水，常温下与溶液不反应．

[实验过程]

①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热(如图1所示，夹持装置已略去)，

制得Na₂S₄，反应为4Na₂CO₃＋12S＋X2Na₂S₄＋2Na₂S₂O₃＋4CO₂，X的化学式为________，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是________．

②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入10 ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁(如图2所示)

③将该试管插入水中(如图3所求)，按下橡胶塞，观察到________，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂，理论上h₁：h₂＝________．

④按照①～③再重得实验2次，3次关验数据如下表所示．

[解释与结论]根据第1次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为________％(结果精确到0.1％)

[反应与评价]若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：________．

化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：

(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是________．

(2)步骤②中的操作是________，其目的是________．

(3)步骤④中发生反应的化学方程式为________．

(4)本实验的结论是________．

根据下图回答问题．

(1)仪器a的名称是________．

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，选用的发生装置是________(填字母序号，下同)．

(3)实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是________．将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳．向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为________．

现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示)．

已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．

选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：

(1)B中溶液是________．

(2)取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是________，反应的化学方程式为________．

(3)取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为________．

(4)取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡．

①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：________．

②最终所得溶液中溶质的组成为________(写出所有可能)．

乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C₂H₆O＋3O₂2CO₂＋3H₂O．

(1)23 g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？

(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：

①表中a的值为________．

②该实验发生反应的化学方程式为：4C₂H₆O＋11O₂________CO₂＋________H₂O＋________CO．

下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：

(1)甲图中仪器①的名称为________．

(2)乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO₂，此微型装置在操作上的优点是________；在甲图中可选择________(填序号)装配与装置H功能相同的装置．

(3)装配KClO₃制备O₂的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是________(写名称)；该反应的化学方程式为________；

(4)用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为________；

I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从________(填“a”或“b”)进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是________．

“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．

[提出问题]锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

[猜想与假设]a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．

[设计并实验]小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．

(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式________．

(2)小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是________，氢气应从________(填e或f或g)管通入．

[收集证据]

(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________．

[得出结论]

(4)结论是________．

[评价与反思](注意：若答对(5)(6)两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分)

(5)下表是小兵第①组实验的详细数据．

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因________．

(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证．________．

某研究小组发现，维C泡腾片(保健药品，主要成分见图1)溶于水，有许多气泡产生(如图2)．该小组同学进行如下探究．

探究一：该气体的成分．

[猜想与假设]小华说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂．

小明说：不可能含有N₂，因为________．

小芳说：不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO________．

该小组同学认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种．

[进行实验]

[得出结论](1)由实验①可知，该气体中肯定含有________，写出该反应的化学方程式________．

(2)由实验②________(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气，理由是________．

探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性．

向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显________性．

以黄铁矿为原料(主要成分是FeS₂)为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

(1)写出流程图中一种氧化物的名称________．

(2)将黄铁矿粉碎，目的是________．

(3)流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为________．

(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？________．

(5)炉渣(Fe₂O₃)在工业上可用来________．

四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业．某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO₄和少量ZnSO₄、MgSO₄)，进行四氧化三铁的制备实验．

[阅读资料]

(1)25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如表．

(2)25℃时，Zn(OH)₂可溶于pH＞10.5的碱溶液．

(3)制备Fe₃O₄的实验流程如下：

[回答问题]

(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为________(写一个即可)．

(2)操作a的名称为________．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________等．玻璃棒在此操作中的主要作用是________．

(3)溶液1所含溶质有________(至少写两种)；溶液3所含溶质的主要成分为________．

(4)该实验取废液100 g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48 g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于________(精确到0.01％)．