对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．请分析上述现象并回答：

Ⅰ．废液缸中产生气体的化学方程式为　　(7)　　．

Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有　　(8)　　(填化学式)．

根据下图装置回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________；

(2)若再锥形瓶中装有碳酸钙，则该装置可以制取的气体是________；但是某同学在B中装入氢氧化钠溶液，最后未收集到该气体，原因是(用化学方程式表示)________．

(3)若用此套装置制取干燥氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是________；B装置应该装入的物质名称是________．

废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe₂O₃)，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂(SO₄)₃＋Fe＝3FeSO₄外还有：________；

(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是________；

(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________；

(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)冷却结晶温度最高不超过________℃；

(5)在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是________(填字母编号)；

A．化合反应

B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应

在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．

将无水硫酸亚铁(FeSO₄)隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式________．

已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液．在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象．现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象．

回答下列问题：

(1)A装置中发生反应的化学方程式是________．

(2)B装置的作用是________．实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是________，写出B中所有溶质的化学式________；

(3)如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为________．

某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．

[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)．装置A中发生反应的化学方程式为________，洗气瓶B中浓硫酸的作用为

[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6 g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82 g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为________，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为________．

[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是________(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计)．小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果．

[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色．

[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？

[查阅资料]①CuO被还原的过程中会有Cu₂O生成，Cu₂O也能被还原在Cu；

②Cu₂O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：

Cu₂O＋H₂SO₄＝CuSO₄＋Cu＋H₂O．

[得出结论]红色固体a中含有Cu₂O．

[分析交流]红色固体a中含有Cu₂O是否会影响水组成的测定结果________(填“影响”或“不影响”)．

[提出猜想]针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu₂O和Cu；猜想②是：________．

[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量________的质量．

[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．

[定量分析]小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6 g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2 g．假如3.6 g红色固体a都是Cu₂O，请你计算出生成铜的质量(利用Cu₂O＋H₂SO₄＝CuSO₄＋Cu＋H₂O．进行计算，写出计算过程)；然后，通过与实际得到的固体2 g进行比较，判断猜想________成立(填①或②)．

“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．

A．燃烧的条件

B．铁钉生锈的条件

C．证明CO₂与NaOH反应

D．分子运动的现象

(1)通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是________，实验中使用铜片，是利用了铜的________性(填一条物理性质)

(2)对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和________直接接触．欲除去铁锈可用________洗的方法，铁制品除锈时________(填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中．

(3)实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为________．

(4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为________色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是________．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为________，属于________反应(填反应类型)

某兴趣小组对物质的性质进行相关探究．

请根据下列装置图，回答有关问题：

(1)写出装置图中标号仪器的名称：a________，b________．

(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式________，可选用的发生装置是________(填字母)．

(3)写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式________，可选用的收集装置是________(填字母)．

(4)若要配制245 g质量分数为10％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³________mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是________．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、________、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．

盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg．加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．

请回答下列问题：

(1)鸭蛋中富含的营养素有水和________．

(2)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是________．

(3)静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为________色．

(4)同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．

[提出问题]料液中含有哪些溶质？

[交流讨论]①一定含有NaOH、NaCl

②可能还含有其它溶质

甲同学推断只有Ca(OH)₂

乙同学推断只有Na₂CO₃

丙同学推断有Ca(OH)₂、也有Na₂CO₃

通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是________(用化学方程式表示)．

[实验探究]

[探究结论]________同学的推断是正确的．

[知识应用]①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是________．

②料液中起主要作用的是烧碱．现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱．若加工10Kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？(请写出计算过程)

盐城市2013年中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50 g　5％的NaCl溶液……等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．

(1)甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：

①上图中仪器D的名称是________；F的名称是________．

②甲同学抽到的考签应该是________(填字母代号)．

A．氧气的制取

B．二氧化碳的制取

③制取该气体的反应原理为________(用化学方程式表示)．制取一瓶该气体，应选用的仪器有________(填字母代号)．

④甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整．组合装置→检查气密性→________→收集气体．

⑤利用上述气体发生装置还可以制取其它气体，请写出其中一种反应的化学方程

式________．

(2)乙同学在完成“配制50 g　5％的NaCl溶液”实验过程中，通过计算，需称量NaCl________g，量取水约________mL．溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是________．