下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

(1)指出图中标有数字的仪器名称：

①________；②________．

(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用________(填字母标号，下同)发生装置，写出该反应的化学方程式________；若要收集较为纯净的氧气最好选用________装置．

(3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从________(填“a”或“b”)进入F中．

如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究．

［提出问题］∶最终废液中含有什么溶质？

［猜想与假设］∶

甲同学猜想∶只有NaCl一种溶质；

乙同学猜想∶废液中含有NaCl、CaCl₂两种溶质；

你的猜想是∶废液中含有的溶质是∶________．

［实验探究］∶如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为∶________．

［实验结论］∶通过实验，证明你的猜想是正确的．

［反思交流］∶随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．

如图是实验室常见的制取气体的装置∶

(1)写出图中带标号仪器的名称∶①________．

(2)若用B装置作发生装置制氧气的化学方程式为________，可用E装置收集氧气的原因是________．

(3)若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO₂时，为了得到纯净、干燥的CO₂，娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集，她第一个F装置的作用是________她第二个F装置应该注入足量的________．

某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．

[分析推断]根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性(含有H^＋)，说明含有氯化氢．

[查阅资料]碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．

[实验过程]将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．

[拓展提高]若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的________(填化学式)，经________、蒸发等操作后即可完成．

A～G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，E是红色单质．下图是它们之间的转化关系，请回答：

(1)写出反应①的化学方程式________，其中B物质在该反应中起________作用．

(2)反应②中的现象为________．

(3)反应③的基本类型是________反应．

实验室制取气体所需装置如下图所示．

(1)实验仪器a、b的名称是a________、b________．

(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是________(填序号)，其反应的化学方程式是________．

(3)用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是________．将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是________．

某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的无色溶液，已知这瓶溶液是一下5瓶溶液中的一种：HNO₃溶液、Mg(NO₃)₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、Cu(NO₃)₂溶液、NaNO₃溶液．

(1)根据上述信息判断，该无色溶液不可能是________溶液和________溶液，只可能是其他3种溶液中的一种．

(2)为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实验操作、预期现象与结论．

限用试剂：稀H₂SO₄、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、酚酞溶液

某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质．

(1)该同学制备氧气是应选用的药品是________(限选：H₂O₂溶液、MnO₂、KMnO₄)，生成氧气的化学方程式为________．

(2)夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后________，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．

(3)添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是________(填字母)．

A、立刻将导管口移入集气瓶

B、等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

C、立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯

(4)该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是________．进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是________．

实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液．

(1)查阅硝酸钾溶解性．由下图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为________g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为________％(计算结果保留整数)．

(2)计算．配置40 g质量分数为10％的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度近似看做1 g/mL)．

(3)称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，________(填字母)．

A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

(4)量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填字母)．

(5)溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．

(6)稀释．20℃时，将20 mL质量分数为10％的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4％的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据：________g/mL．

实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．

假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K₂CO₃；假设3：只含K₂CO₃

(1)成分中可能含有K₂CO₃的原因是(用化学方程式回答)________．

(2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到________，说明假设2或假设3成立．

(3)进一步探究的过程如下：

①“操作1”的名称是________检验

②“固体A”的化学式是________．

③加入足量CaCl₂溶液的作用是________．

(4)变质试剂也有利用价值，从KOH和K₂CO₃的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是________(写出一条)．