在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥（包装上注明主要原因成份是硫酸钾，化学式为K₂SO₄，纯度为95.0%）样品给同学们，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准．丽丽同学称取8.0克样品，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应，生成BaSO₄沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.8克，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl₂溶液反应，计算结果精确到0.1%）．

下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是________
A．Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag　　　 B．2Al+3H₂SO₄=A1₂（SO₄）₃+3H₂↑
C．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂　　　　D．________．

填写下列空白：
（1）用化学符号表示：
金刚石______；高锰酸钾______；
3个五氧化二磷分子______；+2价的碳元素______．
（2）化学符号“N₂”中，“2”的含义是______．
（3）碳酸钠在水溶液中的电离方程式是______．

实验室用盐酸和锌粒制取氢气时，由于盐酸的挥发性，在得到的氢气中常常含有一定量的氯化氢气体和水蒸气．在实验室可用右图装置除去其中的杂质而得到较纯净的氢气．其回答下列有关问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为：______．
（2）制取干燥的氢气时，装置的导管正确顺序是（填字母）：A→______→______．其中C装置的作用是：______．
（3）若要收集干燥的氢气应选择的方法是：______．

科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C₃H₅NO）．
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是______．
（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是______．

依据所学化学知识回答：
（1）奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成______能和______能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为：
______．
（2）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为______；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是______．
（3）能用来证明铜比银活泼的化学反应方程式为______，该反应的基本反应类型是______反应．

下列属于氧气的化学性质的是

1. A.
   常温下，铜是红色固体
2. B.
   酒精易挥发
3. C.
   常温下，氧气不易溶于水
4. D.
   氧气可以支持物质燃烧

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分．

族	ⅠA							0
周期
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4　 Be 9.01	5　 B 10.811	6　 C 12.01	7　 N 14.006	8　 O 15.999	9　 F 18.99	10 Ne 20.179
3	11 Na 22.989	12 Mg 24.305	13 Al 26.981	14 Si 28.085	15 P 30.973	16 S 32.66	17 Cl 35.45	18 Ar 39.948

（1）查出碳的相对原子质量为______，原子序数为17的元素符号为______．
（2）表中不同种元素最本质的区别是______．

通过一年的化学学习，请结合下图回答：

（1）写出图中标号仪器的名称：①______；
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用______；收集装置应选用______（填编号）
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生装置应选用______；该反应的化学方程式为：______．用该装置还可以制取______气体．若用该装置通过复分解反应来制取某种气体，该反应的化学方程式为______；检验该气体的方法为______．

原水（未作处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，氯气溶于水生成次氯酸（HClO）可杀死细菌．某水厂自来水的生产净化步骤如下：

（1）明矾溶于水后可以______水中的悬浮杂质而沉降，起到一定的净水作用．
（2）用以除去水中细小固体颗粒的步骤为______（填序号，下同）．
（3）能消毒杀菌的步骤为______．