测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲、乙两种装置，甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹．会观察到________现象．乙装置可视为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点在于________．

有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们之间存在下面的反应关系（有的反应物、生成物和反应条件已略去）．其中A、F为黑色固体，G为紫红色固体，B、C为无色气体，E为鸡蛋壳的主要成分．

请回答：
（1）请写出D、E的名称：______、______
（2）请写出反应⑧的化学方程式：______，
该反应在实验室的应用：______．
（3）反应③与反应④的基本反应类型相同吗？理由？______，
（4）反应C到B的化学方程式为：______，
（5）从反应①②可得到的启示是______．

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能．
（2）水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为______（写化学式）．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，稀释后溶液的质量为______g．
（4）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务．请你写出防止水污染的一种措施______．

冷的浓硫酸不腐蚀铁，而是在铁的表面形成一层氧化膜，所以浓硫酸可以盛放在铁制容器中．一场大雨过后．气焊工人在维修盛放过浓硫酸的铁槽车时，不慎发生了爆炸．请解释发生爆炸的原因，并写出有关反应的化学方程式．

分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质），写出相应化学方程式．
（1）NaCl（Na₂SO₄）______；
（2）CO₂（CO）______；
（3）Cu（Fe）______．

20℃时，对100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次增加的溶质皆完全溶解）．
（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为______；
（2）增加10g氯化钠后，则溶质的质量分数为______；
（3）加入100g15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为______．

如图是某品牌白醋标签上的部分文字说明，某校兴趣小组想测定这瓶白醋的酸度（醋酸的含量）是否与标签的标注相符．

原料：水、大米、白酒、碘酒 产品标准：GB18187-2000液态发酵 保质期：24个月 用途：凉拌、烹饪 酸度：≥6.00g/100mL

【实验原理】
（1）NaOH溶液和醋酸反应方程式为：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
（2）CH₃COOH和NaOH完全中和时，再加一滴NaOH溶液，溶液就呈碱性，而再滴加一滴NaOH溶液约为0.05ml，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
【实验步骤】
（1）量取10ml密度近似1.0g/ml的白醋，倒入烧杯中，再加入20.0ml蒸馏水稀释．插入温度计读取起始温度．
（2）量取45.0ml溶质质量分数为1.0%的 NaOH溶液（密度近似1.0g/ml），用滴管取NaOH溶液，逐滴滴加到稀释后的白醋溶液中，同时不断搅拌烧杯中的溶液，发现温度计读数逐渐______．滴至恰好完全反应时剩余NaOH溶液5.0ml．
【交流反思】
（1）实验中，加适量水稀释白醋对实验结果______影响（填“有”或“无”），这是因为
______．
（2）实验时，应如何确定醋酸与氢氧化钠恰好完全反应？
______．
【数据处理】请你通过计算判断白醋中醋酸含量是否与标签的标注相符？（要求写出计算过程）

如图是一些物质的溶解度曲线．
（1）在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入50gKNO₃搅拌，观察到的现象是______；该溶液中的溶质为______g．
（2）将上述（1）烧杯中的混合物升温到60℃，此时所得到的溶液是______（“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是______．

下列化学方程式能正确表示所述内容的是

1. A.
   铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂ 2Fe₂O₃
2. B.
   实验室制备CO₂：CaCO₃CaO+CO₂↑
3. C.
   盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
4. D.
   CO₂通入CaCl₂溶液中：CO₂+CaCl₂+H₂O═CaCO₃↓+2HCl

结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：
（1）化学方程式 SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X 中X的化学式为______
（2）某化学兴趣小组的同学在老师指导下，用炉甘石（主要成分 ZnCO₃ ）、赤铜（ Cu₂O ）与木炭粉混合加热到 800℃，得出了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能得到的是______．
（3）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B．照此计算，若将8克A与3克B混合充分反应，最多可生成C______克．