用分子、原子的观点解释
①墙内开花墙外香________
②化学变化的本质________．

实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关问题：

（1）写出实验室制取氧气的一个化学方程式______．利用该反应制取氧气，发生装置应选______（填序号，下同）．
（2）实验室通常用块状硫化亚铁（FeS）与一种酸在常温下混合发生复分解反应制取硫化氢，制取硫化氢的发生装置可选用______装置．请将反应原理补充完整：FeS+______═FeSO₄+H₂S↑；其中“FeSO₄”中硫元素的化合价为______价．
（3）实验室制取气体时，选择发生装置和收集装置要考虑的依据分别是什么？
（4）实验室制取二氧化碳，F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______，若不加油层会使测定结果______（填“偏大”或“偏小”）．
（5）长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸可将其除去，现取水垢2.5g与20g盐酸（过量）充分反应，水垢全部溶解，测得生成CO₂的质量为0.88g，试计算：水垢中碳酸钙的质量分数．

某气体通常情况下为气体，不具有可燃性，但具有助燃性，是空气的组成成分之一，该气体在空气中的体积分数约为

1. A.
   21%
2. B.
   78%
3. C.
   0.03%
4. D.
   0.97%

a、甲烷+氧气二氧化碳+水；
b、二氧化碳+水→碳酸；
c、硫+氧气二氧化硫；
d、碳酸氢铵氨气+二氧化碳+水．
以上反应中，（1）化合反应有：______；
（2）氧化反应有：______；
（3）既属于化合反应又属于氧化反应的有：______；
（4）既不属于化合反应又不属于氧化反应的有：______．

把NaCl和Na₂CO₃的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完全反应，得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的NaCl的饱和溶液，测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素的质量为13.8g．求：
（1）原固体混合物中Na₂CO₃的质量．
（2）原稀盐酸中的溶质质量分数．
（3）反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数．

生活中处处有化学．请将下列事例体现的化学原理的序号填写在相应的横线上．
（填：A．挥发性 B．结晶 C．乳化 D．溶解 E．过滤 F．可燃性 G．稳定性 H．着火点）
（1）“洗豆沙”--把煮熟的红豆置于淘米箩筐里，不断擦洗以便分离豆沙与豆皮．______
（2）生产冰淇淋时加入某些物质使原料中的油脂以小液滴形式均匀分散在水中．______
（3）生煤炉的过程：引燃废纸→再加入小木片或小木块→最后加入蜂窝煤．______
（4）超市出售的蜂蜜由于冬天天气寒冷，瓶底出现较多的“沉淀”．______
（5）夏天，放在仓库里的化肥--碳酸氢铵变少了．______．

在酒精、食盐、氦气、食醋、纯碱、紫色石蕊中，
（1）常用做医用消毒剂是______（物质名称）
（2）在家庭厨房中，可用于除去热水瓶中的水垢的物质是：______（物质名称）；可用来洗涤油腻的炊具的是______（化学式）
（3）化学实验室中，可以把氯化钠溶液、稀硫酸和澄清石灰水一次鉴别出来的试剂是______（物质名称）

从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：A、碳酸钙　B、明矾　C、肥皂水　D、熟石灰
（1）大理石的主要成分是______，
（2）可以区分硬水和软水的是______，
（3）水处理过程中用作净水剂的物质是______，
（4）为防止树木开春后发生病虫害，冬季在树干上涂刷的是______．

某中学初三年级A、B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如下图所示．实验后废液分别集中到各班的一个指定废液缸中．研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表．

废液来源	检测方法与结果	推测废液成分（填物质化学式，酚酞和水不填）
A班	观察废液呈红色	废液中含有________
B班	观察废液呈无色，测pH=2	废液中没有________，含有________

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）t₁℃时，A的溶解度______B的溶解度．（填“＜”“＞”或“=”）
（2）A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是______物质的溶液．