1774年，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素，此反应为MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒．结合所给装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①______；②______．
（2）实验室制取氯气的发生装置是______．
（3）收集氯气只能用E装置，说明氯气密度______空气（填“大于”或“小于”）；且______溶于水（填“能”或“不能”）．

化石燃料有煤、________和天然气，其中天然气的主要成分是________．

在20℃时，甲、乙两烧杯中分别放入200克和500克饱和的硝酸钾溶液，若各蒸发10克水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体的质量为

1. A.
   甲多
2. B.
   乙多
3. C.
   一样多
4. D.
   无法比较

向紫色石蕊溶液中通入CO₂，溶液变为________色，这是因为________；长期盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是________，发生该反应的方程式________．

人们发现，用氯化钯（PdCl₂）溶液可检验CO对大气污染情况．CO和PbCl₂溶液反应（水参加反应）生成黑色金属钯粉末、二氧化碳和氯化氢，反应的化学方程式为：PdCl₂+H₂O+CO=Pd↓+CO₂+2HCl．现将50L空气（密度为1.29g/L）通过足量的PbCl₂溶液，将过滤得到的固体干燥，称其质量为0.106g，求所测定空气中一氧化碳的质量分数是多少？

从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分．

操作步骤	目　　的
（1）将废水过滤 （2）向滤液中加入过量铁粉 （3）______ （4）在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸 （5）将反应后的混合物过滤 （6）______	（1）______ （2）______ （3）将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离 （4）______ （5）______ （6）得到硫酸亚铁晶体

钙元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为______．
（2）儿童缺钙可能会导致______（填“贫血症”或“佝偻病”）．
（3）熟石灰可用于制备补碘剂Ca（IO₃）₂，其中碘元素的化学价为______．
（4）“冰洲石”（主要成分为CaCO₃）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：______．

如图所示为物质分类和转化关系．请按要求填空．
（1）A处物质类别是______；
（2）B处物质类别及物质示例是______、______．
（3）C处对应的反应是______（填“化合”或“分解”）反应．

利用如图1所示装置能制取氧气并测定所收集气体的体积．
（1）指出图中仪器名称：a______，b______．
（2）写出①中反应的化学方程式：______．
（3）此装置采用的是______法收集氧气，若完全反应后量筒内水的体积如图2，则收集的氧气体积为______mL．读取数据的正确方法是______．

我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）．
（1）右图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线的是______
（2）从湖水中得到的碳酸钠中常含有少量的氯化钠，可以用的方法得到较纯净的碳酸钠______．
（3）20℃时，两物质的溶解度大小关系为A______B．