(4分)“中国最美丽的乡村”——江西婺源，以“红、绿、黑、白”四大特色而闻名。
（1） “红”指红鲤鱼：食用红鲤鱼可以补充的营养素主要是          ；
（2） “绿”指婺源绿茶：绿茶中含有儿茶素（C₅H₁₄O₆·H₂O），儿茶素由       种元素组成；
（3） “黑”指龙尾砚：罗文金星石头（主要成分是Fe₂S）是制作龙尾砚的材料之一，Fe₂S中铁元素和硫元素的质量比       ；
（4）“白”指江湾雪梨，种植雪梨需施适量氮肥。下列化肥中属于氮肥的是：         。
A．KCl        B．CO(NH₂)₂      C．Ca(H₂PO₄)₂

（11分）下图所示的“盆栽”中，由不同物质组成的“果子”通过短线与花盆“X”相连接（“    ”表示物质间能相互反应）。回答下列问题：

⑴ 已知甲、乙、丙均为非金属单质。
若X是氧气，通常状况下，甲、乙为固体，丙为气体。
① 物质丙的化学式为___________ ；
② 甲与X反应的化学方程式为                。
⑵ 已知甲、乙、丙均为不同类别的化合物。
① 若甲是碳酸钠，丙是能使X溶液变浑浊的气体。则物质乙的化学式是___________；
写出甲与X反应的化学方程式______________________________。
② 若X是碳酸钠，则X与下列物质在一定条件下反应关系成立的有         （填标号）。
A．X  酸      B．X     碱  C．X     盐     

（6分）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨气还用于环境治理。
（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：① NH₃＋CO₂ ＋H₂O＋NaCl =  NaHCO₃↓＋NH₄Cl，
② 2NaHCO₃ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑。其中，NaHCO₃属于      （“酸”、“碱”或“盐”），反应②属于            反应，Na₂CO₃的俗名叫               。
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃ + 5CH₃OH + 12B = 3N₂↑+ 5CO₂↑+ 19H₂O，其中B物质的化学式是_______。
（3）氨气可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸铵，该反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄。若用盐酸吸收氨气，则反应的化学方程式为：                                        。

氧化铜矿石含有CuO、Cu₂(OH)₂CO₃和Fe₂O₃，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸铁工艺流程如下：(提示：溶液中当pH＝3.8时硫酸铁全部转化为Fe(OH)₃沉淀，pH＝6.4时硫酸铜全部转化为Cu(OH)₂沉淀）

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是____   。
（2）写出“酸浸”中Cu₂(OH) ₂CO₃发生反应的化学方程式   。
（3）“中和／过滤”中加入CaCO₃的目的是   。
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有   。
（5）Fe(OH)₃与硫酸反应的化学方程式   。
（6）“烘干粉碎”的实验结果如表所示。   

表中，m为CuSO₄·5H₂O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO₄·5H₂O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为   、   （分别指出温度和时间）。

（4分）（1）配制10%的盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水．其正确的顺序为       （填序号）．
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及        。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中
溶液的pH变化曲线如图所示：

a点对应的溶液呈      （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为         （写化学式）．

（3分）选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。
⑴ CuCl₂（HCl）       ；⑵ N₂（CO₂）       ；⑶ KOH（K₂CO₃）       。

（4分）请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。
物质的化学式  物质的用途
熟石灰●   ● 包装食品
氯化钠  ●   ● 改良酸性土壤，配制波尔多液
漂白粉  ●   ● 生产氯气、烧碱，做调味品
聚乙烯  ●   ● 饮用水消毒

下面图A和图B是学习盐酸化学性质时产生的图像。请根据有关信息，按要求回答问题：

（1）图A是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的保温仪器中，用温度计测出其中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化关系图。图中M的意义是   ；所加盐酸体积大于vmL后，温度下降的原因是   。
（2）图B是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时产生的气体的体积图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0～v_lmL时无气泡产生，此时发生的反应是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v₁mL后，产生气体，反应的化学方程式为NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O。当所加盐酸的体积等于v₁mL时，溶液的pH   7；当所加盐酸体积大于v₂mL时，溶液中的溶质是   。

（5分）运用“线索~体系”法，理清知识线索，构建知识体系，有利于全面、系统的掌握物质的化学性质。下面是对盐化学性质进行的归类，请填写所缺内容。
（1）有些盐高温可发生 反应，如；
（2）有些盐可与些某些 反应，如；
（3）有些盐可以与某些 反应，如；
（4）有些盐可以与某些 反应，如；
（5）有些盐可以与某些 反应，如。

（11分）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

（1）实验操作是按照以上     （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由        色逐渐变为       色。发生反应的化学方程式为                                 。
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是                                           ；
（3）右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的
          与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO₃）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式                       。
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液           g。