为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为　  　g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　  　．
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

四川泡菜深受人们喜爱．
（1）家庭用含NaCl 94%的袋装食用盐配制泡菜水，要求泡菜水中NaCl的质量分数为18.8%，则1000g水中需加袋装食用盐　      　g．
（2）要测定某泡菜水中NaCl的含量，取70mL澄清的泡菜水（密度为1.1g/cm³），加入足量的AgN0₃溶液，充分反应后滤出沉淀，洗净烘干后称得其质量为28.7g．假设泡菜水中的其他物质均不与AgN0₃溶液反应，求这种泡菜水中NaCl的质量分数．
（计算结果保留l位小数，无计算过程不给分）

向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：

（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式　                     　；
（2）加入镁粉的质量为　   　g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）．

现有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．

（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有　          　；
（2）求混合溶液中CuCl₂的质量分数．
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量．

某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（CaCO₃CaO+CO₂↑）

在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂．现有含FeS₂60%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO₂多少吨？（相对分子质量：FeS₂﹣120   SO₂﹣64）

为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是                       。

某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：

(I)反应生成C0₂气体的质量是        g；
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
(3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?

在实验室里加热30g氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：
（1）生成氧气的质量为　　　　　　　g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。

盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（反应原理为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃相对原子质量Na—23   N—14   O—16
C—l35.5    Ag—108）