下列变化一定是化学变化的是

1. A.
   质量不改变的变化
2. B.
   爆炸
3. C.
   呼吸
4. D.
   颜色发生改变的变化

通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图回答问题：
（1）写出图中a、b仪器的名称：a______，b______．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其发生装置是______（填编号），写出氯酸钾受热分解的化学方程式______；若将上述混合物完全反应后的固体残渣，通过溶解、______、洗涤和烘干四步操作可回收二氧化锰固体．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，为了制得较纯净的氢气，并能控制反应的发生或停止，可选用的制取装置是______（填编号）．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______．若用C和D装置制取二氧化碳，反应进行过程中，关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象是______．
（5）实验室用30%的双氧水（密度为1.1g/cm³）配制360克5%的双氧水制取氧气，需30%的双氧水______ 毫升．（精确到0.1）

请从Fe、KMnO₄、O₂、H₂、P 中选择适当物质，按要求写出化学方程式．
（1）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式______．
（2）分解反应（生成物有三种）______
（3）燃烧时火星四射的反应______．

用化学用语填空：
（1）两个氮原子：______ （2）三个氢气分子：______ （3）四个铝离子：______
（4）酒精______；　（5）氧化铝中铝元素的化合价为+3价______．

牙膏的配料中加入纯度较高的轻质碳酸钙粉未，它是以石灰石为原料经过分解、化合等反应提纯的，写出以上各步的化学方程式：（1）______；（2）______；（3）______．

如图是探究可燃物燃烧条件的实验：在通常状况下，白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是______．
（2）该实验是通过控制______和控制______来探究可燃物燃烧的条件．
（3）该实验应在通风橱中进行，但教室里没有通风橱，老师说再增加两只试管及橡皮塞，既环保又可以探究出可燃物燃烧的条件．请你叙述改进该实验的方法．

下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202

（1）从表格中可以得到的一条信息是______．
（2）在50℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，形成的硝酸钾溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将温度升高至60℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数为______．

已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示．
（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为：______
该实验中红磷需稍过量．目的是______．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处．由此可知，氧气约占空气总体积的______．由本实验还可推知氮气的哪一些性质？试写出其中的一种：______．

如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t₃℃时，A的溶解度溶解度为______；
（2）______℃时，A、C的溶解度相等．
（3）如果A物质中混有少量B物质，可用______的方法得到较纯的A物质．
（4）在t₂℃时，将200gB物质的饱和溶液蒸发10g水，可析出晶体B（不含结晶水）______g．
（5）t₂℃的等质量A、B两种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃析出晶体多的是______物质．
（6）在t₂℃时，向50克的水中加入25克A物质，充分溶解后所得的溶液为______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），形成溶液的溶质质量分数______．

X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．回答下列问题：
（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是______．
（2）40℃时，Y的溶解度为______g；60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是______（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）．